1．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．向飽和的膽礬溶液中加入一些無水硫酸銅粉末，很快有較多量的藍色晶體形成
B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動；使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．在飽和的膽礬溶液中存在溶解平衡，硫酸銅溶解的速率等于析出速率，加入一些無水硫酸銅粉末時，平衡向析出方向移動，則很快有較多量的藍色晶體形成，所以可以用平衡移動原理解釋，故A不選；
B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，原因是鐵與水和氧氣共同發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，與平衡移動無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；
C．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進行，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣，有利用平衡向正反應(yīng)方向移動，提高二氧化硫的利用率，可用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了勒夏特列原理的應(yīng)用，題目難度不大，明確勒夏特列原理的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)6 NaBH4+2 FeCl3+18 H2O═2 Fe+6 NaCl+6 H3BO3+21H2↑可制納米鐵，該反應(yīng)中每生成1 mol Fe，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為 NA
C．1mol氯氣與過量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA
D．30g甲酸甲酯與葡萄糖的混合物中含有的原子數(shù)為 4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列事實能用同一原理解釋的是（　�。�
A．將二氧化硅分別加入到氫氧化鈉溶液或氫氟酸中，固體都溶解
B．向氯化鋇溶液通入SO2，再加入氯水或氨水，都產(chǎn)生白色沉淀
C．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和醋酸鈉或醋酸鉛溶液，都產(chǎn)生白色沉淀
D．蘸取燒堿和純堿溶液分別放在無色火焰上灼燒，都產(chǎn)生黃色火焰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列針對實驗的描述及依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定含有CO32-
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入盛有少量水的燒杯后，不能再用蒸餾水洗滌量筒
C．稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時，將稱量物放在小燒杯中，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤
D．向某溶液中滴加NaOH溶液，溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，該溶液中一定含Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．己知：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．將-定質(zhì)量的MnO2溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成2.24L氯氣（標(biāo)況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為lmol/L （假設(shè)反應(yīng)前后體積不變，且忽略鹽酸的揮發(fā)）．則原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．9mol/LB．5mol/LC．4mol/LD．1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．9.03×1023個氨分子含1.5摩爾氨分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)．其要點可以概括為：分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對之間的斥力越強；iv、其他．請仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：
（1）根據(jù)價層電子對互斥理論可以推出AXn的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懕恚?br />
價層電子對4
VSEPR理想模型正四面體形
價層電子對之間的理想鍵角109°28′
（2）H2S分子的立體構(gòu)型為：V形，請你推斷硫化氫分子中∠H-S-H小于 109°28′（填“大于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于小蘇打水溶液的表述錯誤的是（　�。�
A．溶液的pH＞7
B．HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度
C．溶液中存在2種水解平衡
D．溶液中共存在5種離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在反應(yīng)容器中充入1molA氣體和n molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（氣）+nB（氣）?mC（氣），達平衡時，測得A的轉(zhuǎn)化率為50%，在相同溫度和相同壓強下，平衡時混合氣體的體積是反應(yīng)前的$\frac{3}{4}$，則n和m的數(shù)值可能是（　�。�
A．n=1  m=1B．n=2  m=2C．n=3  m=3D．n=2  m=3

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