Question

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是X、Y、W三種原子的最外層電子數(shù)之和，Z與X、Y、W三種元素形成原子個(gè)數(shù)之比為1∶1的化合物分別是A、B、C，其中A是液態(tài)化合物，化合物C在空氣中會(huì)慢慢變白，請(qǐng)回答：

(1)A、B、C的化學(xué)式分別是A：_____________，B： _____________，C：_____________。

(2)寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

(3)化合物YZ₂的電子式為_____________，化合物C電子式為_____________。

(4)寫出化合物C在空氣中變白的化學(xué)方程式_____________。

Answer 1

(1)A：H₂O₂  B：CO  C：Na₂O₂

(2)

(3)    

(4)2Na₂O₂+2CO₂2Na₂CO₃+O₂

或2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑  2NaOH+CO₂Na₂CO₃+H₂O

解析：本題的突破口是“原子個(gè)數(shù)之比為1∶1 的化合物分別是A、B、C，其中A是液態(tài)化合物，化合物C在空氣中會(huì)慢慢變白”，A可判斷為H₂O₂，C為Na₂O₂，因此Z為氧(O)元素，X為氫(H)元素，W為鈉(Na)元素；再根據(jù)“X、Y、Z、W均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是X、Y、W三 種原子的最外層電子數(shù)之和”可以判斷Y為碳元素，化合物C為Na₂O₂；化合物YZ₂為CO₂；化合物C在空氣中變白是由于Na₂O₂與空氣中的CO₂和H₂O反應(yīng)生成Na₂CO₃和NaOH的緣故。