精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列各組物質在一定條件下反應產生等物質的量的氣體時，消耗酸的物質的量最少的是

A. 碳與濃硫酸 B. 二氧化錳與濃鹽酸

C. 鐵與稀硫酸 D. 銅與稀硝酸

【答案】A

【解析】假設都生成1mol氣體，則A．生成1mol氣體，根據(jù)木炭與濃硫酸反應：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O知，消耗酸的物質的量為2/3mol；B．生成1mol氣體，根據(jù)二氧化錳與濃鹽酸反應：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O知，消耗酸的物質的量為4mol；C．生成1mol氫氣，則根據(jù)方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑可知消耗酸是1mol；D．生成1mol氣體，根據(jù)銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O知，消耗酸的物質的量為4mol；所以消耗酸的物質的量大小順序是B=D＞C＞A，則消耗酸最少的是A，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關這四種元素的說法一定正確的是

元素

X

Y

Z

W

原子半徑(nm)

0.077

0.075

0.102

0.099

最高正價或最低負價

+4

+5

-2

-1

A. Z處于元素周期表中第2周期VIA族

B. X、Y都可與氧元素形成多種氧化物

C. Y的氫化物與W的氫化物反應生成的產物中只含有共價鍵

D. X與W形成的化合物的電子式可表示為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通入水中所得溶液呈堿性的氣體是（ ）
A.NH3
B.NO2
C.SO2
D.HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液、膠體、濁液三種分散系的本質區(qū)別是（ ）

A. 分散質粒子直徑大小 B. 是否有丁達爾效應

C. 是否均一、穩(wěn)定、透明 D. 是否能透過濾紙

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下，反應C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

B. 自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小

C. 凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的

D. 反應2Mg(s)＋CO2(g)C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有漂白作用的物質有：① 氯氣 ② 二氧化硫 ③ 活性炭 ④ 過氧化鈉 其漂白原理相同的是

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是生命之源，它與我們的生活密切相關。

（1）自來水廠常用高鐵酸鉀(K2FeO4)改善水質。簡述高鐵酸鉀用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理_____________________________________________________________。

（2）電鍍廢水中含有劇毒的NaCN，加入NaClO處理該堿性廢水時生成Na2CO3、NaCl和N2。

①寫出該反應的離子方程式：__________________________________________。

②處理a m3含NaCN bmg·L-1的廢水，至少需要NaC1O的質量為______________g。

（3）某工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、A13+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，為確定其成分，設計如下實驗：

a．取該廢水進行焰色反應實驗，火焰為黃色；

b．另取10mL該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反應后過濾得到4.66g白色沉淀；

c．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液，產生沉淀的質量隨所加NaOH溶液體積的變化關系如下圖所示(不考慮沉淀的溶解和損失)。

根據(jù)上述實驗和圖表數(shù)據(jù)回答：

①該工業(yè)廢水中一定不存在的離子有_________________(寫離子符號)。

②c(NaOH)=_____________________。

③NO3-是否存在?_______(填“存在”、“不存在”或“不確定”)，理由是_____________________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物對人類的生產和生活有著重要的作用。一種由含硫化合物參與的制氫示意圖如下：

（1）①反應2的化學方程式為___________；該反應能量轉化的主要方式為_________。

②反應4的熱化學方程式為2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H＝+550kJ/mol

已知：a. H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g) △H=X

b.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196kJ/mol

則X=____________。

（2）SO2是一種大氣污染物，已知： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。

①下列有關該反應速率的敘述正確的是_____________（填字母）。

a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率

b．增大壓強能增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率

c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率

d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響

②該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=____________。

③下列有關圖像一定正確的是__________（填字母）。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩個體積相等的恒容容器，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入1molSO3和0.5molO2，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，甲、乙容器起始反應溫度相同，兩容器均為絕熱容器，平衡時，甲容器中SO2的轉化率為a，乙容器中SO3的分解率為b，則：

①a+b__________1（填“<”、“>”或“=”）。

②下列敘述能說明甲容器中反應達平衡狀態(tài)的是_______________（填字母）。

A.v正(O2)=2v逆(SO3) B.混合氣體的密度不變

C.c(SO2)=c(SO3) D.混合氣體的總物質的量不變

E.容器內溫度不變 F.SO2和O2的質量比不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中，若加入過量的氫氧化鈉溶液，能產生沉淀，若加入銅粉溶液增重的是

A. MgCl2 B. FeCl2 C. AlCl3 D. FeCl3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案