【題目】需要配制500 mL 0.5 mol·L-1氫氧化鈉溶液,經(jīng)測定實際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45 mol·L-1?赡艿脑蚴(  )

A. 轉(zhuǎn)移時溶液沒有冷卻至室溫 B. 容量瓶沒有烘干

C. 稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了 D. 定容時仰視讀數(shù)

【答案】D

【解析】

0.45mol/L<0.5mol/L,即操作失誤使所配溶液濃度偏。桓鶕(jù)公式cB=分析,操作失誤使nB偏大或V(aq)偏小,會使所配溶液濃度偏大,反之偏小。

0.45mol/L<0.5mol/L,即操作失誤使所配溶液濃度偏小;

A項,NaOH溶于水放熱,轉(zhuǎn)移時溶液沒有冷卻至室溫,根據(jù)熱脹冷縮原理,冷卻后溶液體積偏小,所配溶液濃度偏大,不符合題意;

B項,容量瓶沒有烘干,對所配溶液濃度無影響,不符合題意;

C項,配制500mL0.5mol/LNaOH溶液需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為m(NaOH)=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g,稱量時不需要使用游碼,稱量NaOH固體時砝碼放反了對所配溶液的濃度無影響,不符合題意;

D項,定容時仰視讀數(shù),所配溶液體積偏大,所配溶液濃度偏小,符合題意;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。

1乙醇、乙酸和濃硫酸的加入順序是___________。制取乙酸乙酯的反應(yīng)原理為:__________________________________。

2為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了______________的作用, 為證明其作用,某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下四個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管II再測有機(jī)層的厚度,實驗記錄如下:

實驗編

試管I中的試劑

試管II中的試劑

測得有機(jī)層的厚度/cm

A

2mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mo/L濃硫酸

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

飽和碳酸鈉溶液

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸

1.2

①驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_____mL_____mol/L。

②分析實驗_______(填實驗編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是___________。

3飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解沒有反應(yīng)的乙醇,除去沒有反應(yīng)的乙酸和___________,本實驗裝置有明顯的缺陷,其可能造成的后果是__________________________。

4加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低,一個可能的原因是_______________

5分離飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯的方法是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A.鎳鎘電池、鋰電池和鋅錳電池都是二次電池

B.燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池

C.化學(xué)電池的反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)

D.鉛蓄電池放電時正極是Pb,負(fù)極是PbO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是用實驗室制得的乙烯(C2H5OHCH2=CH2↑+H2O)與溴水作用制取12﹣二溴乙烷的部分裝置圖,根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是

A. 裝置和裝置中都盛有水,其作用相同

B. 裝置和裝置中都盛有NaOH溶液,其吸收的雜質(zhì)相同

C. 產(chǎn)物可用分液的方法進(jìn)行分離,1,2﹣二溴乙烷應(yīng)從分液漏斗的上口倒出

D. 制備乙烯和生成1,2﹣二溴乙烷的反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)和加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列與氯氣有關(guān)的問題。

(1)氯氣溶于水中,所得溶液具有漂白性是因為含有(寫化學(xué)式)______________,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L氫氣在過量的b L氯氣中燃燒,所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,上述過程發(fā)生的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式除HCl+NaOH=NaCl+H2O外,還有___________________,________________。氯氣的體積b=______。

(3)下列化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象描述錯誤的是____________________

A.鈉在氯氣中燃燒發(fā)出黃色火焰,有大量白霧

B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒,生成藍(lán)色固體CuCl2

C.鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙,溶于水其水溶液呈黃色

D.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,有大量白霧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列框圖給出了8種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請回答下列問題:

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是________。

(2)上述框圖中,①是________反應(yīng),③是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)

(3)化合物E是重要的工業(yè)原料,寫出由D生成E的化學(xué)方程式:___________________。

(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列鹵代烴在KOH 醇溶液中加熱不反應(yīng)的是 ( )

A.①③⑥ B.②③⑤ C.全部 D②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物會形成光化學(xué)煙霧和酸雨,可采取下列方法對氰氧化物進(jìn)行處理。

(1) SNCR脫硝技術(shù)的原理:

____________

(2) NSR (NOx儲存還原)工作原理:

NOx的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行,如圖a所示。

①NOx儲存轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2過程中,參加反應(yīng)的NO02的物質(zhì)的量之比為_________________

②H2還原Ba(NO3)2的過程分兩步進(jìn)行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)SCR消除氮氧化物的反應(yīng)原理:

其他條件相同,某密閉容器中分別投入NH3、NO、O2,在甲、乙兩種催化劑作用下,NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖c所示。在催化劑甲作用下,圖中Y點處(對應(yīng)溫度為210℃)NO的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率的原因是__________________。工業(yè)實際選擇催化劑乙的原因是___________________

(4)①用石灰乳吸收氨的氧化物,原理為:

為使吸收充分___(選填“≥”或“≤”)l。

②目前可采用電解的方法除去廢水中的NO2-,原理如圖d所示。寫出陰極的電極反應(yīng)式:__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】40℃時,在氨-水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢如下圖所示,不正確的是(

A. pH=9.0時,c(NH4+)>c(HCO3ˉ)>c(NH2COOˉ)>c(CO32-)

B. 在氨-水體系中不斷通入CO2,體系中始終存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(OHˉ)

C. 隨著CO2的通入,不斷減小

D. pH=7時,水的電離程度最大

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