Question

下列說法不符合生產(chǎn)實(shí)際的是(　　)

A．硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化選擇1～10 MPa、400～500 ℃條件下進(jìn)行

B．尾氣中含有少量SO₂，可用石灰水吸收，然后再用硫酸處理

C．工業(yè)上，常采用以鐵為主的催化劑，在400～500 ℃和10～30 MPa的條件下合成氨

D．造氣中產(chǎn)生的CO，可在催化劑作用下，與水蒸氣反應(yīng)生成CO₂和H₂

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：增大氣體壓強(qiáng)，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率提高得并不多，所以硫酸廠通常采用常壓操作。A項(xiàng)不符合實(shí)際。故選A

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)原理 硫酸工業(yè)

點(diǎn)評：化學(xué)平衡的移動需要具體問題具體分析。已達(dá)到平衡的反應(yīng),外界反應(yīng)條件改變時,平衡混合物里各組成物質(zhì)的百分含量也就會改變而達(dá)到新的平衡狀態(tài)叫化學(xué)平衡移動。影響平衡移動的因素有濃度、壓強(qiáng)和溫度三種。

1.濃度對化學(xué)平衡的影響

在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應(yīng)方向移動。

2.壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

在有氣體參加、有氣體生成而且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)中，在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)（指壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強(qiáng)（指增大氣體體積使壓強(qiáng)減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。

注意:恒容時,充入不反應(yīng)的氣體如稀有氣體導(dǎo)致的壓強(qiáng)增大不能影響平衡.

3.溫度對化學(xué)平衡的影響

在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。

以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移動原理：

如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。