【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,有極強(qiáng)的還原性.受熱、遇水都會發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱,甚至引起燃燒.不溶于乙醇,可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在.
(1)保險粉應(yīng)如何保存?(填一注意事項(xiàng)).
(2)鋅粉法是制備Na2S2O4的一種常見方法,其原理如圖所示:

①步驟I中SO2表現(xiàn)了(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”);若用Na2SO3固體和某酸反應(yīng)制備SO2氣體,你認(rèn)為下列最適宜選用的酸是
A.濃鹽酸 B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H2SO4
C.稀硝酸 D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸
②常溫下,若ZnS2O4懸濁液中c(Zn2+)=0.1molL1 , 則應(yīng)加氫氧化鈉溶液調(diào)至PH≥ , 才能使Zn(OH)2沉淀完全(已知離子濃度≤1.0×105molL1 , 即沉淀完全;Ksp[Zn(OH)2]=1.0×1017
③步驟Ⅲ過程較為復(fù)雜,其中涉及過濾,洗滌,干燥等過程,請寫出洗滌過程:
(3)甲酸鈉法是制備Na2S2O4的一種新方法,其原理為將甲酸鈉(HCOONa)、碳酸鈉溶于乙醇中,再通入足量的SO2氣體,析出Na2S2O4固體.完成反應(yīng)的化學(xué)方程式:
HCOONa+SO2+Na2CO3 Na2S2O4↓+H2O+
(4)保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化.其方程式為:
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4
請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明氧化時發(fā)生的是②的反應(yīng).

【答案】
(1)密封、陰涼處保存
(2)氧化性;B;8;向漏斗中加少量無水乙醇至沒過沉淀,濾干后重復(fù)操作2~3次
(3)2;4;1;2;1;3CO2
(4)取少許固體溶于水中,加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則證明是②
【解析】解:(1)根據(jù)題目的信息有極強(qiáng)的還原性.受熱、遇水都會發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱,甚至引起燃燒,所以保險粉要密封、陰涼處保存,所以答案是:密封、陰涼處保存;(2)①SO2中的硫+4價,而Na2S2O4中的硫+3價,所以硫的化合價降低,所以二氧化硫表現(xiàn)為氧化性,實(shí)驗(yàn)室用濃度較大的硫酸和亞硫酸鹽反應(yīng),生成二氧化硫,鹽酸易揮發(fā),而稀硫酸溶液中水太多,大多數(shù)SO2生成了亞硫酸,不生成SO2氣體,因?yàn)镾O2易溶于水,1個體積的水溶解40個體積的SO2 , 硝酸有強(qiáng)氧化性,氧化二氧化硫,所以選擇質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H2SO4 , 所以答案是:氧化性;B;②c(OH)≥ = =106mol∥L,所以pH≥8,所以答案是:8;③因?yàn)镹a2S2O4易溶于水,但不溶于乙醇,所以可以用乙醇來洗滌沉淀,具體操作為:向漏斗中加少量無水乙醇至沒過沉淀,濾干后重復(fù)操作2~3次,所以答案是:向漏斗中加少量無水乙醇至沒過沉淀,濾干后重復(fù)操作2~3次;(3)根據(jù)反應(yīng)硫的化合價+4價,而Na2S2O4中的硫+3價,化合價降價,根據(jù)電子得失守恒,HCOONa中的碳的化合價必然升高,由+2價變成+4價,所以缺項(xiàng)有+4價的碳,所以HCOONa和2Na2S2O4的系數(shù)相等,然后根據(jù)質(zhì)量守恒分析得到:2HCOONa+4SO2+Na2CO3═2Na2S2O4+H2O+3CO2 , 所以答案是:2、4、1、2、1、3CO2;(4)反應(yīng)①與反應(yīng)②中都生成亞硫酸氫鈉,而反應(yīng)②中還產(chǎn)生硫酸氫鈉,硫酸氫鈉在水溶液中完全電離產(chǎn)生氫離子、鈉離子和硫酸根離子,可以根據(jù)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否存在硫酸根離子,具體操作為:取少許固體溶于水中,加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則證明是②,所以答案是:取少許固體溶于水中,加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則證明是②.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì).某興趣小組為測定某工業(yè)純堿(假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了下列四種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究.請?zhí)羁眨?/span>
方案一:純堿樣品 測定剩余固體質(zhì)量
(1)分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量,將純堿樣品放入坩堝中充分加熱.坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
(2)將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量.實(shí)驗(yàn)時需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次,其目的是: . 方案二:稱取mg樣品配成250mL溶液,從中取25mL溶液先用酚酞作指示劑用0.1molL1HCl溶液滴定至終點(diǎn),消耗0.1molL1HCl溶液V1mL,繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定至終點(diǎn),消耗0.1molL1HCl溶液V2mL.則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
方案三:純堿樣品溶液 測定沉淀質(zhì)量
(3)稱取m1g樣品,置于小燒杯中,加水溶解.向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液.將反應(yīng)混和物過濾后的下一步操作是: , 沉淀經(jīng)干燥后稱量為m2g.
(4)如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑,在其他操作正確的情況下,測得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實(shí)際(填“偏高”、“偏低”或“不變”).方案四:純堿樣品 測定生成二氧化碳的質(zhì)量
(5)本實(shí)驗(yàn)采用如下圖裝置,C中盛放的物質(zhì)是
(6)反應(yīng)前后都要通入N2 , 反應(yīng)后通入N2的目的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物,在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化.
咖啡酸苯乙酯結(jié)構(gòu):
請回答下列問題:
(1)A分子中的含氧官能團(tuán)是
(2)D→E的反應(yīng)類型為
(3)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式
(4)下列說法中正確的是
A.經(jīng)除雜后得到的M是純凈物
B.上述流程中A,B,C,D均能使酸性高錳酸鉀褪色
C.咖啡酸苯乙酯與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol
D.物質(zhì)A能發(fā)生的反應(yīng)類型包括加成反應(yīng),取代反應(yīng),氧化反應(yīng),還原反應(yīng)
(5)物質(zhì)N是A的一種同分異構(gòu)體,任意寫出一種滿足下列條件的N的結(jié)構(gòu)簡式①苯環(huán)上只有兩個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(6)寫出生成B的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(
A.己烷有4種同分異構(gòu)體,它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同
B.在一定條件下,乙酸乙酯水解、苯與硝酸作用生成硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
C.油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸鹽與甘油
D.聚合物( )可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于苯乙烯的下列敘述中,正確的是( ) ①能使酸性KMnO4溶液褪色;
②可發(fā)生加成反應(yīng);
③可溶于水;
④可溶于苯中;
⑤能與濃硝酸在濃H2SO4作用下發(fā)生取代反應(yīng);
⑥所有的原子可能共平面.
A.①②③④⑤
B.①②⑤⑥
C.①②④⑤⑥
D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物.
(1)下列敘述正確的是 . (填字母)
A.CH2O與水分子間能形成氫鍵
B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C.C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵,C6H6是非極性分子
D.CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
(2)Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表:

元素

Mn

Fe

電離能
/kJmol1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

Mn元素價電子排布式為 , 氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難,其原因是
(3)Ti的一種氧化物X,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則X的化學(xué)式為

(4)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN離子,可在X的催化下,先用NaClO將CN氧化成CNO , 再在酸性條件下CNO繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2
①與CNO互為等電子體微粒的化學(xué)式為(寫出一種即可).
②氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A的分子式為C9H10O2 , A在光照條件下生成一溴代物B,B分子的核磁共振氫譜中有4組峰,峰面積比為2:2:2:3,B可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(無機(jī)產(chǎn)物略):
已知:①K與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu);
②當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時,會發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:RCH=CHOH→RCH2CHO;
請回答下列問題:
(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是:
(2)反應(yīng)⑤屬于反應(yīng)類型.
(3)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A , J
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)②:
反應(yīng)④:
(5)同時符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有種;寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式:、 . Ⅰ.苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)
Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅲ.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛.以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉(NaNO2)的裝置如圖所示(部分夾持裝置略).
已知:室溫下,①2NO+Na2O2=2NaNO2
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性條件下,NO或NO2 都能與MnO4反應(yīng)生成NO3 和Mn2+
完成下列填空:
(1)寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生和 , 寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 , D裝置的作用是
(3)檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是
(4)經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉,為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置,則該裝置中盛放的藥品名稱
(5)將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉,理論上至少需要木炭g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一瓶物質(zhì)是甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度g/cm3

水中溶解性

-98

57.7

0.93

可溶

-84

77

0.90

可溶

據(jù)此,將甲和乙相互分離的比較好的方法是(  )

A. 過濾 B. 蒸餾法 C. 分液法 D. 萃取法

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同步練習(xí)冊答案