下列離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A、K+ H+ Fe2+ NO3-
B、H+  Al3+  SO42- Cl-
C、Na+  Al3+  HCO3-  Cl-
D、Na+  NH4+  OH-  CO32-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：離子在溶液中能電離過程，則離子之間不發(fā)生反應生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，也不發(fā)生氧化還原反應、互促水解等反應，以此解答該題．
解答： 解：A．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；
B．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；
C．Al3+、HCO3-發(fā)生互促水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，不能大量共存，故C錯誤；
D．NH4+、OH- 反應，不能大量共存，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子共存問題，側(cè)重于考查學生元素化合物知識的綜合運用能力，為高考常見題型，題目難度不大，注意把握離子的性質(zhì)以及反應類型．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或記錄的數(shù)據(jù)合理的是（　　）
A、在中和反應反應熱的測定實驗中，用溫度計輕輕攪拌混合液充分反應后再讀數(shù)
B、酸堿中和滴定前滴定管和錐形瓶先用滴定液潤洗：2～3次
C、配制硫酸亞鐵溶液時，將FeSO4固體溶解在稀硫酸中并加人少量鐵，再加水進行有關操作
D、某學生用廣泛pH試紙測得某稀鹽酸的pH為2.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種常見物質(zhì)之間存在如圖轉(zhuǎn)化關系，其中X、Y、Z為單質(zhì)，其他物質(zhì)均為化合 物．已知Y為無色無味氣體，E為無色有刺激性氣味氣體，能使品紅溶液退色，G溶液呈黃色，它們之間（部分產(chǎn)物及條件略去）．請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A為
 
，D為
 
．
（填化學式）
（2）下列物質(zhì)中不能實現(xiàn)A-X轉(zhuǎn)化的是
 
（填字母序號）．
a．一氧化碳    b．氯氣  c．木炭
（3）寫出反應E→M的離子方程式
 
．
（4）檢驗G溶液中所含金屬陽離子的方法是
 
．
（5）向含2molD的稀溶液中，逐漸加入一定量的X粉末．假設D完全反應且生成的氣體只有一種，則反應的X的物質(zhì)的量范圍為
 
mol≤n（X）≤
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）．達到平衡時C的濃度為Wmol/l．若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃度仍為Wmol/L的是（　�。�
A、3molC+1molD
B、2molA+2molC
C、2molA+1molB+0.5molD
D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列敘述正確的是（　�。�
A、二氧化硫的大量排放是造成光化學煙霧的主要原因
B、使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
C、使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題
D、某雨水樣品放置一段時間后pH減小是因為水中溶解的CO2增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?C（g）+D（g）達到平衡時．C的濃度為Wmol?L-1，若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始反應物時，經(jīng)反應達到平衡后C的濃度（填“大于”、“等于”、“小于”或“無法確定”）．
（1）加入1molA和1molB時，C的平衡濃度
 
W　mol?L-1．
（2）加入2molA、1molB、1molC、1molD時，C的平衡濃度
 
2Wmol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒，組成如圖所示的原電池裝置（只有兩個電極），觀察到電流計G的指針均明顯偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有（　�。�
A、6種B、5種C、4種D、3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為了證明某酸HmA是強酸還是弱酸，設計了如下實驗方案，請回答有關問題：
（1）當m=l時，測定0.1mol/L HA的pH值，若測得0.1mol/L HA的pH=2，說明HA為
 
酸（填“強”、“弱”）向此溶液中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應，所得溶液pH
 
7（填“＞”“＜”“=”），用離子方程式表示其原因
 
．
（2）取少量HmA固體溶于蒸餾水，向所得溶液中滴加2滴石蕊試液，若溶液由無色變成藍色，證明HmA是
 
酸（填“強”、“弱”）．若某濃度的HmA溶液pH=9，則該溶中，水電離的c（OH-）=
 
mol/L．
（3）室溫下，將pH=2的酸和pH=12的堿B（0H）n等體積混合，測得混合液的pH=10，若生成的正鹽中只有一種離子能水解．則該離子水解的離子方程式為
 
；
若m、n都為1，所得混合液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．
（4）現(xiàn)有相同濃度的HA1、HA2兩種溶液、蒸餾水、常見指示劑（如石蕊、酚酞）、pH試紙以及常用的實驗儀器，有兩位同學進行試驗：一位同學取少量HA1溶液，滴加2滴石蕊試液，試液變紅．微熱，觀察發(fā)現(xiàn)溶液紅色加深，推斷HA1為
 
 酸（填“強”、“弱”）．另一位同學取少量HA2溶液，測定其pH．然后將溶液稀釋100倍，再測其pH．對比兩次測定的pH相差2，據(jù)此推斷HA2為
 
酸（填“強”、“弱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物的命名中正確的是（　　）
A、3-甲基丁烷
B、2，2，4，4-四甲基辛烷
C、2-乙基丁烷
D、1，1，3-三甲基戊烷

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