Question

15．三氯氧磷（POCl₃）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料．氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：
（1）POCl₃中P的化合價(jià)為+5．
（2）寫(xiě)出在反應(yīng)釜中通過(guò)氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式：PCl₃+H₂O+Cl₂=POCl₃+2HCl．
（3）通過(guò)佛爾哈德法（以鐵銨礬[NH₄Fe（SO₄）₂]作指示劑的一種銀量滴定法）可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中氯元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性．
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol•L^-1的AgNO₃溶液40.00mL，使Cl^-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋．
Ⅳ．加入指示劑，用cmol•L^-1NH₄SCN溶液滴定過(guò)量Ag⁺至終點(diǎn)，記下所用NH₄SCN溶液體積．
已知：AgCl、AgSCN均為白色沉淀：K_sp（AgCl）=3.2×10^-10，K_sp（AgSCN）=2×10^-12
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH₄SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，如無(wú)此操作，則所含元素含量將會(huì)偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“不變”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算；
（2）氯化水解法產(chǎn)物是三氯氧磷和鹽酸，結(jié)合原子守恒分析；
（3）①當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH₄SCN過(guò)量，F(xiàn)e³⁺與SCN^-反應(yīng)溶液變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)；
②由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動(dòng)，使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NH₄SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無(wú)此操作，NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)液用量偏多．

解答 解：（1）POCl₃中氧元素-2價(jià)，氯元素-1價(jià)，化合價(jià)代數(shù)和為0，則P元素化合價(jià)為：+5價(jià)，
故答案為：+5；
（2）氯化水解法是用三氯化磷、氯氣與水反應(yīng)生成三氯氧磷和鹽酸，其化學(xué)方程式為：PCl₃+H₂O+Cl₂=POCl₃+2HCl；
故答案為：PCl₃+H₂O+Cl₂=POCl₃+2HCl；
（3）①用c mol•L^-1NH₄SCN溶液滴定過(guò)量Ag⁺至終點(diǎn)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH₄SCN過(guò)量，F(xiàn)e³⁺與SCN^-反應(yīng)溶液會(huì)變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)；
故答案為：溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色；
②已知：K_sp（AgCl）=3.2×10^-10，K_sp（AgSCN）=2×10^-12，則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動(dòng)，使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NH₄SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無(wú)此操作，NH₄SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀，則滴定時(shí)消耗的NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多，即銀離子的物質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小，所以測(cè)得的氯離子的物質(zhì)的量偏�。�
故答案為：防止在滴加NH₄SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；偏小．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的制備方案設(shè)計(jì)，題目涉及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、滴定原理的應(yīng)用、難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化等，題目綜合性較強(qiáng)，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．