19．基于以下實驗現(xiàn)象，下列實驗操作和結(jié)論均正確的是
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A測定常溫時的飽和HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pHHCOONa的pH＜CH3COONa的pH弱酸的酸性：HCOOH＞CH3COOH
B向5ml 2mol•L-1NaOH溶液中加入1ml 1mol•L-1CuSO4溶液，振蕩后加入0.5ml有機物X，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀說明X中不含有醛基
CKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有機相呈橙紅色氧化性：Cl2＞Br2
DNaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合有白色絮狀沉淀生成二者水解相互促進生成氧化鋁沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二者溶解度不同，飽和時濃度不同，無法比較水解程度大��；
B．含有醛基的有機物能夠與新制氫氧化銅反應生成磚紅色的氧化亞銅沉淀；
C．有機相呈橙色，說明該反應中有Br2生成，Br元素化合價由+5價變?yōu)?價，所以KBrO3是氧化劑，則Cl2是還原劑；
D．碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，二者發(fā)生的是強酸制取弱酸的反應，不是雙水解反應．

解答 解：A．飽和HCOONa溶液和CH3COONa溶液的濃度不相同，無法比較二者的水解程度，則無法比較HCOOH、CH3COOH的酸性強弱，故A錯誤；
B．向5ml 2mol•L-1 NaOH溶液中加入1ml 1mol•L-1 CuSO4溶液可以制備氫氧化銅濁液，振蕩后加入0.5ml有機物X，加熱，該操作方法合理，若未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明說明X中不含有醛基，故B正確；
C．KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有機相呈橙色，說明該反應中有Br2生成，Br元素化合價由+5價變?yōu)?價，所以KBrO3是氧化劑，則Cl2是還原劑，說明氧化性：Cl2＜KBrO3，無法得出氧化性Cl2＞Br2，故C錯誤；
D．由于碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合后生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，沒有發(fā)生雙水解反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及氧化還原反應、鹽的水解原理、醛基檢驗等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)即可解答，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素原子序數(shù)之和為35，且C的原子序數(shù)是A的2倍．A、B、C三種元素的單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙三種物質(zhì)的水溶液均顯堿性
B．單質(zhì)A、C均存在同素異形體
C．甲、乙可能都其有漂白性
D．丙的水溶液在空氣中長期放置，溶液可能會變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半導體材料，其晶體結(jié)構(gòu)均與金剛石相似．銅是重要的過渡元素，能形成多種配合物，如Cu2+與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如圖所示配離子．回答下列問題：

（1）基態(tài)Ga原子價電子的軌道表達式為
（2）熔點：GaN＞GaP（填“＞”或“＜”）；
（3）第一電離能：As＞Se（填“＞”或“＜”）；
（4）Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學鍵類型是c、e
a．配位鍵    b．極性鍵    c．離子鍵    d．非極性鍵  e．氫鍵
（5）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因是乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
（6）Cu的某種晶體晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長為a cm．該晶體密度為$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含a和NA的代數(shù)式表達）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．世界上最早現(xiàn)并使用鋅的是中國，明朝末年《天工開物》一書中有世界上最早的關于煉鋅技術(shù)的記載．回答下列問題：
（1）基態(tài)Zn原子的電子占據(jù)能量最高的能層符號為N，與Zn同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與Zn相同的元素有4種．
（2）硫酸鋅溶于過量的氨水可形成[Zn（NH3）4]SO4溶液．
①在[Zn（NH3）4]SO4中，陰離子的中心原子的軌道雜化類型為sp3；
②在[Zn（NH3）4]SO4中，與Zn2+形成配位鍵的原子是氮（填元素名稱）；
③寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式$P{O}_{4}^{3-}$；
④NH3極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為NH3與水分子形成分子間氫鍵，溶解度增大．
（3）Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①與Zn原子距離最近的Zn原子有12個；
②該化合物的化學式為ZnS；
③已知該晶體的晶胞參數(shù)a=541pm，其密度為$\frac{4×97}{（541×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（列出計算式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鋰一磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應制備：
2Na3PO4+CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
（2）PO43-的空間構(gòu)型是正四面體．
（3）P、S元素第一電離能大小關系為P＞S．
（4）氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如圖1，碳原子的雜化方式為sp3、sp2，基態(tài)碳原子核外電子有6
個空間運動狀態(tài)．

（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物2-，則1mol該配合物含有的π鍵的數(shù)目為4.82×1024．
（6）銅晶體密堆積方式如圖2所示，銅原子的配位數(shù)為12，銅的原子半徑為127.8pm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出晶體銅的密度計算式$\frac{4×64}{{N}_{A}（2\sqrt{2}×1.278×1{0}^{-8}）^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．食品包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧過程與電化學知識相關，下列分析正確的是（　　）
A．脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長食品保質(zhì)期
B．脫氧過程中炭作原電池正極，電極反應為4H++O2+4e-═2H2O
C．含有0.56g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣168mL （標準狀況）
D．該過程實現(xiàn)了電能到化學能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．常溫下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（　�。�
A．pH=4的氯化銨溶液中：c（H+）=c（NH3•H2O ）=1×10-4mol•L-1
B．pH相同的①NaOH、②NaClO兩種溶液中水的電離程度：①＜②
C．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1：1混合：c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）
D．pH=a的HCl溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．近年來，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好．如圖是以烴A為原料生產(chǎn)人造羊毛的合成路線．下列說法錯誤的是（　　）
A．A生成D的反應屬于取代反應B．A生成C的反應屬于加成反應
C．合成人造羊毛的反應屬于加聚反應D．烴A的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列氧化物能與鋁粉組成鋁熱劑的是（　�。�
A．MgOB．Fe2O3C．Na2OD．CaO

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