下列說法正確的是

A．實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解 過濾萃取

B．用乙醇和濃制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度

C．在室溫下，向氯化銀的沉淀溶解平衡的體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp保持不變

D．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性

 

C

【解析】

試題分析：A、實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解、過濾得濾液、新制氯水氧化、萃取，錯誤；B、用乙醇和濃制備乙烯時，溫度最好是很快升高到170°C，防止副產(chǎn)物的產(chǎn)生，而水浴加熱控制反應的溫度太慢，所以應采用直接加熱的方式控制溫度，錯誤；D、Ksp是溫度常數(shù)，只與溫度有關，與濃度無關，所以向氯化銀的沉淀溶解平衡的體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp保持不變，正確；D、(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，但前者屬于蛋白質(zhì)的鹽析，后者屬于蛋白質(zhì)的變性，錯誤，答案選C。

考點：考查實驗室制取碘、乙烯的方法，條件改變對溶度積的影響，蛋白質(zhì)的鹽析與變性的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市徐匯、松江、金山三區(qū)高三二模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將5.4 g Al 投入到200mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為

A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于有機物的用途，說法不正確的是

A．甲烷是一種熱量高、污染小的清潔能源

B．乙烯最重要的用途是作為植物生長調(diào)節(jié)劑

C．乙醇是一種很好的溶劑，能溶解多種有機物和無機物

D．酯類物質(zhì)常用作飲料、糖果、香水、化妝品中的香料

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市河西區(qū)高三總復習質(zhì)量檢測二理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是常溫下的五種溶液，下列有關敘述中正確的是( )

 

①

②

③

④

⑤

溶液

氨水

氫氧化鈉

醋酸

鹽酸

醋酸鈉

pH

11

11

3

3

8.3

A．表中五種溶液，其中①～④由水電離出的c(H+)：②＝④＞①＝③

B．在⑤中加入適量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl-)＞c(Na+)

C．分別將①～④加水稀釋至原溶液體積的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④

D．將①、④兩種溶液等體積混合所得溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市河北區(qū)高三總復習質(zhì)量檢測一理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）X元素符號是 ；

（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______（寫化學式）。

（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為___________。

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體，該氣體能與氯水反應，寫出該氣體與氯水反應的離子方程式_____________________。

（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：

A．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。

B．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

①由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；

②B的化學式為_________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市河北區(qū)高三年級總復習質(zhì)量檢測三理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語

回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為_______（用元素符號表示，下同）。

（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為_______>_______。

（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe＋氧化，寫出該反應的離子方程式_______。

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應，

其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的化學方程式______________.

②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：______________.

③常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

④若上圖中各步反應均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有_______ 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市河東區(qū)高三二模考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）如下圖裝置所示，是用氫氧燃料電池B進行的某電解實驗：

(1)若電池B使用了亞氨基鋰(Li2NH)固體作為儲氫材料，其儲氫原理是：Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH，則下列說法中正確的是________。

A. Li2NH中N的化合價是-1價 B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

C.Li＋ 和H＋的離子半徑相等 D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

(2)在電池B工作時：

①若用固體Ca(HSO4)2為電解質(zhì)傳遞H＋，則電子由________極流出，H＋向________極移動。（填“a”或“b”）

②b極上的電極反應式為：________________________________

③外電路中，每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，在a極消耗________上的H2（標準狀況下）。

(3)若A中X、Y都是惰性電極，電解液W是滴有酚酞的飽和NaCI溶液，則B工作時：

①電解池中X極上的電極反應式是 ________________________________。

在X極這邊觀察到的現(xiàn)象是 _____________________________________。

②檢驗Y電極上反應產(chǎn)物的方法是 _________________________________。

③若A中其它均不改變，只將電極Y換成鐵棒，可實現(xiàn)的實驗目的是_____________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市河東區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片

B．金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應的進一步進行

C．工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對應的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)

D．Si、P、S、Cl相應的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市第二學期期中檢測高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是

A．氘(D)原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素

C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同

 

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