①按下面的實驗過程填空。
②寫出上述反應的化學方程式： (1)____， (2)____， (3)__。
①(a)淺黃；(b)橙紅色；(c)藍；(d)紫
②(l)2FeBr2+3Cl2=2FeCl3 +2Br2 ；
(2)2FeCl3 +2KI=2FeCl2 +2KCl+I2 ；
(3)2KI+Br2 =I2 +2KBr
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

制取純凈的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）的生產(chǎn)過程如下：
I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過濾得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，經(jīng)測定，溶液pH為2．
II．對I中所得到的溶液按下列步驟進行提純．
已知：
氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
試回答下列問題：
（1）下列物質中，最適合作為氧化劑X的是
C
C
．（填序號）
A．KMnO4 B．K2Cr2O4 C．H2O2 D．NaClO
（2）①加入的物質Y是
CuO或Cu（OH）2或CuCO3
CuO或Cu（OH）2或CuCO3
．②寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：
Fe（OH）3（s）Fe2+（aq）+3OH-（aq）
Fe（OH）3（s）Fe2+（aq）+3OH-（aq）
．
（3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發(fā)，欲獲得氯化銅晶體（CuCl2?2H2O），應采取的措施是
在HCl氣流下加熱濃縮，冷卻結晶
在HCl氣流下加熱濃縮，冷卻結晶
．
（4）①某同學利用反應：Cu+2H+═Cu2++H2↑設計實驗來制取CuCl2溶液，該同學設計的裝置應該為
電解池
電解池
．（填“原電池”或“電解池”）②請你在下面方框中畫出該同學設計的裝置圖，并指明電極材料和電解質溶液．
（5）已知一些難溶物的濃度積常數(shù)如下表：
物質 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的
②
②
除去它們．（選填序號）
①NaOH  ②FeS  ③Na2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

請按要求完成下面各小題．
Ⅰ．玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流．下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是
③④⑤
③④⑤

①用pH試紙測定NaHCO3溶液的pH
②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
③實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗
⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
⑦探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化
Ⅱ．設計簡單實驗證明：氧化性Cl2＞FeCl3＞KI．簡述實驗步驟、現(xiàn)象和結論．
可供選用的試劑有：氯水、氯化鐵溶液、碘水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、硫氰化鉀溶液、碘化鉀淀粉溶液、氯化亞鐵溶液、過氧化氫溶液、蒸餾水；儀器為中學化學實驗常用儀器，自選．
①取FeCl2溶液少許，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加氯水少許，變?yōu)檠t色溶液，說明氧化性Cl2＞FeCl3；
②取無色的碘化鉀淀粉溶液，加入FeCl3溶液，變藍色，說明氧化性FeCl3＞KI．
①取FeCl2溶液少許，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加氯水少許，變?yōu)檠t色溶液，說明氧化性Cl2＞FeCl3；
②取無色的碘化鉀淀粉溶液，加入FeCl3溶液，變藍色，說明氧化性FeCl3＞KI．

Ⅲ．實驗室用表面帶有少量鐵銹（Fe2O3?xH2O）的鐵屑制取綠礬（FeSO4?7H2O）．
①實驗中應控制藥品量的使用，應使
鐵屑
鐵屑
（填名稱）稍過量．
②制備過程中有關反應的化學方程式：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2（SO4）3+（3+x）H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2（SO4）3+（3+x）H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4

③反應結束后精制綠礬，精制過程中需將溶液加熱至50℃～80℃．為減少過濾時綠礬的損失，應將溶液
趁熱過濾
趁熱過濾
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2
研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中：
實驗編號 T/℃ NO初始濃度
mol?L-1		 CO初始濃度
mol?L-1Com]		 催化劑的比表面積
㎡?g-1
Ⅰ 280 1.2×10-3 5.8×10-3 82
Ⅱ       124
Ⅲ 350     124
①請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
②設計實驗Ⅱ、Ⅲ的目的是
探究溫度對化學反應速率的影響
探究溫度對化學反應速率的影響
．
（2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒的物質．某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程．提供的裝置：

步驟一、NH3的制取
①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH3的裝置是：
H
H
（填裝置序號）．
②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如下表：
 試劑組合序號  固體試劑（g） NH3體積（ml） 
 a  12.0gCa（OH）2（過量）  10.8gNH4Cl  2688
 b  10.8g（NH4）2SO4  2728
 c  12.0gNaOH（過量）  10.8gNH4Cl  3136
 d  10.8g（NH4）2SO4  3118
 e  12.0gCaO（過量）  10.8gNH4Cl  3506
 f  10.8g（NH4）2SO4  3584
分析表中數(shù)據(jù)，實驗室制NH3產(chǎn)率最高的是
f
f
（填序號）．
步驟二、模擬尾氣的處理：

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：
③A中反應的離子方程式：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
④D裝置作用有：使氣體混合均勻、調節(jié)氣流速度，還有一個作用是：
防止氨氣溶解（或防止倒吸）
防止氨氣溶解（或防止倒吸）
．
⑤D裝置中的液體可換成
C
C
（填序號）．
a．CuSO4溶液          b．H2O        c．CCl4         d．濃H2SO4
⑥該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是：
未反應的NO無法處理，會污染環(huán)境
未反應的NO無法處理，會污染環(huán)境
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）以及通過氯堿工業(yè)獲得燒堿和氯氣等化工原料的生產(chǎn)流程簡圖：精英家教網(wǎng)
請回答：
（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
等雜質，精制時所用的試劑為：a．鹽酸　b．氯化鋇溶液　c．氫氧化鈉溶液　d．碳酸鈉溶液．則加入試劑的順序是（填編號）
 
．
（2）氯堿工業(yè)為高耗能產(chǎn)業(yè)，一種用電解池燃料電池相結合的新工藝可節(jié)能30%．如圖為工藝設計簡圖，根據(jù)圖示回答以下問題：
精英家教網(wǎng)
a．寫出燃料電池中負極的電極反應式
 
．
b．比較NaOH溶液的濃度a
 
b（填＞、＜、=）
（3）Mg（OH）2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2?6H2O晶體，按所需的實驗操作依次為
 
．
a．蒸餾    b．灼燒    c．過濾
d．在HCl氣流中蒸發(fā)      e．冷卻結晶
（4）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度與溫度的關系如圖所示），可進一步加工制得一些重要的產(chǎn)品．若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是
 
；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的
 
晶體．
精英家教網(wǎng)
（5）在母液中通入足量的Cl2，然后用熱空氣將Br2吹出，再用SO2吸收，寫出此過程發(fā)生反應的化學反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2CO3是一種很重要的化學物質，某學生擬在實驗室中制備Na2CO3。下面是他的實驗過程：

用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體制備Na2CO3,為防止通入的CO2過量而生成NaHCO3?，他設計了如下步驟：①用25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；②小心煮沸溶液1—2 min；③在得到的溶液中加入另一半（25 mL） NaOH溶液，使溶液充分混合。

（1）他能否制得較純凈的Na2CO3?__________，理由是_____________________________。

（2）按他的設計，第①步實驗裝置如圖15-7所示：

                    

                                      圖15-7

a.裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液，可否使用純堿代替石灰石？____________，原因是__________________________________________________________。

b.裝置B使用的試劑是_____________，作用是_____________________________________。

c.為了后續(xù)的加熱煮沸、混合等實驗，盛NaOH溶液的容器還可使用__________（填實驗儀器）。

d.有人認為將實驗步驟②③的順序對調，即先混合，再煮沸，這樣操作更合理，你認為對嗎？_________；為什么？___________________________________________________。

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同步練習冊答案