【題目】的性質(zhì)進(jìn)行探究,設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)

已知:、、等稱之為擬鹵素,它們的化學(xué)性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似。下列說法正確的是

A.溶液顏色變紅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:

B.紅色溶液褪色表現(xiàn)了的漂白性

C.氧化性:

D.無色溶液Ⅱ中滴入適量的溶液,溶液又變成紅色

【答案】D

【解析】

三價(jià)鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成硫氰化鐵紅色溶液,硫氰化鐵紅色溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),三價(jià)鐵離子最高價(jià),高錳酸鉀不能與三價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),SCN-S-2價(jià),C+4價(jià),N-3價(jià),S、N均處于最低價(jià),+4價(jià)C氧化性較弱,所以高錳酸鉀與SCN-發(fā)生氧化還原反應(yīng),使溶液褪色,說明SCN-和氯離子相似,具有還原性;硫氰化鐵紅色溶液與二氧化硫反應(yīng),由于二氧化硫具有強(qiáng)還原性,不與SCN-反應(yīng),而三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)氧化性能被二氧化硫還原為亞鐵離子,導(dǎo)致溶液褪色。

A. 溶液顏色變紅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:,故A錯(cuò)誤;

B. 根據(jù)上面分析,紅色溶液褪色表現(xiàn)了的還原性,故B錯(cuò)誤;

C. 溶液顏色變紅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是,該反應(yīng)沒有生成,說明三價(jià)鐵離子的氧化性不強(qiáng)于,故C錯(cuò)誤;

D. 無色溶液Ⅱ中含有亞鐵離子和SCN-,根據(jù)分析SCN-與氯離子相似,具有還原性,亞鐵離子的還原性強(qiáng)于氯離子,根據(jù)擬鹵素的化學(xué)性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似,所以亞鐵離子的還原性強(qiáng)于SCN-,即滴入適量的溶液,先將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子,溶液又變成紅色,故D正確。

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)在日常生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,結(jié)合相關(guān)知識回答下列問題:

I.根據(jù)反應(yīng)①~③,回答下列問題:

Cl22KI=2KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2FeCl32HI=2FeCl22HClI2

1)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___(填字母)。

A.置換反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.氧化還原反應(yīng)

2)對于反應(yīng)③,氧化產(chǎn)物是___,還原產(chǎn)物是___。

3)根據(jù)上述三個(gè)反應(yīng)可判斷出ClI、Fe2三種物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>___

II.實(shí)驗(yàn)室可以用 KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取少量Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__KMnO4+__HCl(濃)-__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O,回答下列問題:

1)請配平上述化學(xué)方程式。___

2)濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是___。

3)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

III.飲用水中NO3-對人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,其化學(xué)方程式為:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O,請回答下列問題:

1)上述反應(yīng)中,被還原的物質(zhì)是___。

2)用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___

3)上述反應(yīng)中若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2L氣體,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Q、R、XY、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。

已知:①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素;②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級,且每種能級中的電子總數(shù)相同;③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數(shù)是未成對的電子數(shù)的3倍;④Z基態(tài)原子有六個(gè)未成對電子。用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式回答下列問題:

(1)RX、Y的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____________________

(2)Q元素在元素周期表中屬于____區(qū),與Y元素同族的第四周期元素的價(jià)電子排布式為______

(3)RY2的電子式為________________,Z3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(4) YZ兩種元素組成的Z2Y72離子在酸性條件下可與乙醇反應(yīng),生成乙酸、Z3+等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中,正確的是

A.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都要檢查是否漏液

B.配制1.004%NaOH溶液,所用實(shí)驗(yàn)用品完全相同

C.用稀硫酸溶液洗滌并灼燒鉑絲后,再進(jìn)行焰色反應(yīng)

D.用廣泛pH試紙測得0.10NaHCO3溶液的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D四種無機(jī)物具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及反應(yīng)中的水均略去),且A、BC含有同一種元素。下列說法錯(cuò)誤的是

A.A的溶液顯堿性,則D可能是單質(zhì)

B.AC的反應(yīng)可能是非氧化還原反應(yīng)

C.AD可能是目前使用最廣泛的金屬單質(zhì)

D.C是能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則A一定是單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E是五種由、、、、、、、中的不同的陰陽離子組成,且均易溶于水的物質(zhì),分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象如下:

①分別向五種溶液中加入稀鹽酸,C、E均有氣泡產(chǎn)生,且E的液面上出現(xiàn)紅棕色氣體

②C、D混合時(shí),劇烈反應(yīng),同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀和大量氣體;A、C混合時(shí),僅有刺激性氣味氣體產(chǎn)生

③少量AD混合時(shí),產(chǎn)生白色沉淀,過量AD混合時(shí),無現(xiàn)象

回答下列問題:

1)實(shí)驗(yàn)①,C中產(chǎn)生的氣體是________________(填化學(xué)式)。

2)物質(zhì)A、D的化學(xué)式分別是_____________,________________。

3C、D混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

4)將A、E的溶液在燒杯中混合,其現(xiàn)象是________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置。據(jù)此,下列敘述不正確的是

A.裝置中a管能產(chǎn)生氫氣

B.b管導(dǎo)出的是能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體

C.在石墨棒電極區(qū)域有NaOH生成

D.以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四氯化鈦(TiCl4)是制取航空材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3,不溶于水)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如圖:

回答下列問題:

1酸浸時(shí)需要將鈦鐵礦粉碎,其目的是____。

2)浸出液呈強(qiáng)酸性,含有TiO2、Fe2及少量Fe3、Al3等離子,則生成TiO2的離子方程式是__。

3反應(yīng)時(shí)需加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生:

2Fe3Fe3Fe2

2TiO2(無色)+Fe4H2Ti3(紫色)+Fe22H2O

Ti3(紫色)+Fe3H2OTiO2(無色)+Fe22H

加入鐵屑的作用是____

4)通過控制條件,可以使過程①中生成的TiO2·nH2O形成一種液態(tài)分散系,用一束光照射該分散系能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),則分散質(zhì)顆粒直徑的范圍是____

5)過程①制得的固體TiO2·nH2O需用過量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì),檢驗(yàn)Fe(OH)3雜質(zhì)除凈的實(shí)驗(yàn)方法是____。

6)過程③生成的廢氣中含有CO,則TiO2和焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

7)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念,該工藝流程中存在的不足之處是____(只要求寫出一項(xiàng))。

8)依據(jù)表中信息,可采用___方法精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。

TiCl4

SiCl4

熔點(diǎn)/

25.0

68.8

沸點(diǎn)/

136.4

57.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會(huì)意義.回答下列問題:

I、CO可用于高爐煉鐵,已知:

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) △H= ______________________________kJ/mol

II、某溫度下,在容積為2 L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發(fā)生反應(yīng):

CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 甲容器15 min后達(dá)到平衡,此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則015 min內(nèi)用二氧化碳表示平均反應(yīng)速率vCO2= _________________,計(jì)算此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= _________________。

III、捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱。目前NH3(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。

1)下列物質(zhì)中不可能作為CO2捕獲劑的是___________

A.Na2CO3 B.NaOH C.CH3CH2OH D.NH4Cl

2)用(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng):(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體,保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變,分別在不同溫度下,經(jīng)過相同時(shí)間測得CO2氣體濃度,得到趨勢圖:

①c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率和d點(diǎn)的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為Vc _____d (、”)

②bcd三點(diǎn)的平衡常數(shù)K b 、K c、 Kd 從大到小的順序?yàn)?/span> ________________________________。

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