在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入amolC(g),發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0。達平衡后再向容器中充入 amolC(g),再達平衡后，與原平衡比較，下列敘述正確的是

A. 平均相對分子質(zhì)量減小               B.  C的轉(zhuǎn)化率增大

C.  C的質(zhì)量分數(shù)增大                   D.  反應(yīng)熱大于原來的2倍

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據(jù)反應(yīng)2C(ｇ) 2A(ｇ)＋B(ｇ)可知，C生成A和B的反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)。由于反應(yīng)物只有C，因此在原平衡的基礎(chǔ)上再充入amolC，則相當于是增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即C的轉(zhuǎn)化率降低，而C的質(zhì)量分數(shù)增大，B不正確，C正確；C的轉(zhuǎn)化率降低，消耗C的物質(zhì)的量小于原來的2倍，所以反應(yīng)熱小于原來2倍，D不正確；氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，所以混合氣的平均相對分子質(zhì)量增大，A不正確，答案選C。

考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及可逆反應(yīng)與反應(yīng)熱的有關(guān)計算等

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．達平衡后再向容器中充入amol NO2，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol PCl5，發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；達平衡后再向容器中充入amol PCl5，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，已知：A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙各物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系
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請回答下列問題：
（1）C溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），若A溶液的物質(zhì)的量濃度是B溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍，且等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
 （用離子符號表示）．
（2）一定條件下，乙氣體與甲氣體充分反應(yīng)生成6.8g A氣體，可放出18.44KJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學方程式為
 

（3）在一定溫度下，向容積不變（容積為10L）的密閉容器中加入2mol乙氣體、8mol甲氣體及固體催化劑．10分鐘后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)槠鹗嫉?0%，用乙氣體表示的反應(yīng)速率為：
 
，反應(yīng)達平衡猶態(tài)時甲氣體的轉(zhuǎn)化率為
 
，若想提高A的產(chǎn)率，根據(jù)化學平衡移動原理，請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：
 
（任意寫一條）；在上述平衡中，若再加入2molA氣體、2mol乙氣體，則此時化學平衡將
 
移動．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
（4）常溫下，向含白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，M的溶解度將
 
 （填“增大“、“減小“或“不變”），Ksp（M）將
 
 （填“增大“、“減小“或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0．有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　　）精英家教網(wǎng)
A、在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應(yīng)已達平衡B、由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小C、圖2中0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（CO）=0.03mol?L-1?min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（NO2）的變化曲線為dD、圖3中T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

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