L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是
A．中和時所需NaOH的量B．電離度
C．H＋的物質(zhì)的量D．CH3COOH的物質(zhì)的量
BC
兩溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量都是：0.001 mol，中和時所需NaOH的量也應相等；濃度越小，電離度越大，其電離出的H＋的物質(zhì)的量也就越多。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分別在[H+]=1×10-1摩／升的酸溶液和[OH-]=1摩／升NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是                                                      
A．兩種溶液的體積相同，酸是多元強酸
B．兩種溶液的體積相同，酸是弱酸
C．酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大
D．酸是強酸，且酸溶液濃度比NaOH溶液的濃度大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各物質(zhì)溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是（　�。�
A．CH3COOHB．Na2SO4C．NH4ClD．HF

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2009深圳一模）常溫離子液體(又稱常溫熔融鹽)，是當前化學研究的熱點和前沿。1914年報道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔(C2H5NH3)NO3〕的熔點為12℃。已知C2H5NH2的化學性質(zhì)與NH3相似，下列有關硝酸乙基銨的說法正確的是
A．該離子液體可以作為電池的電解質(zhì)B．硝酸乙基銨水溶液呈堿性
C．(C2H5NH3)NO3能與NaOH反應產(chǎn)生NH3
D．硝酸乙基銨水解的離子方程式或表示為：C2H5NH3＋＋H2O＝C2H5NH2＋H3O＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．自來水
B．0.5 mol·L－1鹽酸
C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液
D．0.5 mol·L－1　KCl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關系錯誤的是（ ）
A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)="0.1mol/L"

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100mL6mol?L-1H2SO4跟0.8mol鋅片反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（　�。�
A．硝酸鈉固體
B．硝酸鈉溶液
C．6mol?L-1硫酸氫鉀溶液
D．醋酸鈉固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應產(chǎn)生的H2更多
B．水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高
D．加水稀釋后，溶液中c（H+）和c（OH-）都減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�
A．取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結果兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
B．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率：鹽酸大于醋酸
C．取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進行中和，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多
D．兩種酸中c（CH3COO-）＞c（Cl-）

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