16．下列有關(guān)0.1mol•L-1　NaOH　溶液的敘述正確的是（　�。�
A．100mL該溶液中含有Na+0.01mol
B．1 L該溶液中含有NaOH40 g
C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol•L-1
D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol•L-1 NaOH溶液

分析 A．結(jié)合n=cV及物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算；
B．結(jié)合m=cVM計(jì)算；
C．溶液具有均一性；
D.1L水為溶劑的體積．

解答 解：A.100mL該溶液中含有Na+為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，故A正確；
B.1 L該溶液中含有NaOH為1L×0.1mol/L×40g/mol=4 g，故B錯(cuò)誤；
C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.1 mol•L-1，故C錯(cuò)誤；
D.1L水為溶劑的體積，溶液體積未知，不能計(jì)算濃度，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量、體積、濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意溶液體積的判斷及溶液的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．海洋中有豐富的資源，如圖為海水利用的部分過程．
（1）粗鹽中含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純?cè)摯蛀}的流程如下：
粗鹽溶解$\stackrel{加入試劑}{→}$ $\stackrel{過濾}{→}$濾液$\stackrel{適量鹽酸}{→}$ $\stackrel{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}{→}$純NaCl
提供的試劑有：
a．飽和Na2CO3溶液 b．飽和K2CO3溶液 c．NaOH溶液 d．BaCl2溶液 e．Ba（NO3）2溶液
欲除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，需依次加入三種試劑，順序依次為（填序號(hào)）c d a或dca；
（2）氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）海水提取的鎂及其化合物具有廣泛用途，請(qǐng)回答有關(guān)鎂的下列問題：
①單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色MgO，還生成少量的Mg3N2（填化學(xué)式）；
②寫出鎂在CO2中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．H2S為二元弱酸．20℃時(shí)，向 0.100mol•L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā)）．下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．通入HCl氣體之前：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．pH=7的溶液中：c（Cl-）═c（HS-）+2c（H2S）
C．c（HS-）=c（S2-）的堿性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＞0.100 mol•L-1+c（H2S）
D．c（Cl-）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-c（S2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入3molA和2mol B，混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為p0．發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（s），反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí)測(cè)得剩余1.2molA，此時(shí)C的濃度為0.6mol/L．反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡．
（1）X為2．
（2）反應(yīng)在1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•min-1；
（3）請(qǐng)用p0、p來表示2min時(shí)反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{125（p-{p}_{0}）}{{p}_{0}}$%．
（4）在四種不同的條件下測(cè)定得到以下反應(yīng)速率，其中表示的反應(yīng)速率最快的是B
A．v（A）=0.5mol•L-1•min-1              
B．v（B）=0.2mol•L-1•min-1
C．v（C）=0.3mol•L-1•min-1              
D． v（D）=0.5mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
B．氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱：2H++H2SO4+2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+2H2O
C．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3 Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D．0.01 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．甲烷的結(jié)構(gòu)式CH4
C．苯的分子式C6H6D．羥基：OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種．現(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖所示的方法即可將它們確定．
（1）試確定A，B，C，D，X各代表何種溶液．
A：NaOHB：NaNO3C：Ba（NO3）2D：HNO3X：MgSO4
（2）寫出加過量的A產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4．
寫出加過量的C產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式：MgSO4+Ba（NO3）2=BaSO4+Mg（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．a、b、c是原子序數(shù)依次增大的三種常見短周期元素．由a、b、c三元素組成的化合物甲的用途如下圖所示．a(chǎn)、b、c三元素之間兩兩化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4種．化合物甲、乙、丙、丁、戊之間也能相互反應(yīng)．已知乙、戊分別是由a、b兩元素按原子個(gè)數(shù)1：1和2：1組成的化合物．若a、b、c三元素形成的單質(zhì)（仍用a、b、c表示）和由它們組成的化合物之間的反應(yīng)關(guān)系如下（未配平）
①b+c-→丙�、赼+c-→丁　③乙+丙-→甲�、鼙�+丁-→c+戊
試解答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
甲：H2SO4，乙：H2O2，丙：SO2，丁：H2S．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)③：H2O2+SO2═H2SO4；
反應(yīng)④：SO2+2H2S═3S+2H2O．
（3）閱讀甲的用途圖，回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)室用甲作干燥劑，這是利用甲的吸水性性質(zhì)．
②試劑廠用甲和Ca3（PO4）2反應(yīng)制備化學(xué)試劑磷酸，在反應(yīng)中利用了甲的強(qiáng)酸性性質(zhì)．
③甲是制造鉛蓄電池的重要原料，在鉛蓄電池中甲的作用是電解質(zhì)溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．海帶具有從海水中富集碘的能力，從海帶中提取單質(zhì)碘的流程如圖：
（1）步驟a的操作名稱是灼燒，其目的是除去易燃的雜質(zhì)，該操作主要在坩堝（儀器名）中完成．
（2）步驟b的操作名稱為溶解，為了加速實(shí)驗(yàn)并達(dá)到較好的操作效果，可以采取的措施有
AB（“A、用玻棒攪拌B、加入熱水C、加入NaOH溶液D、加CCl4”填選項(xiàng)編號(hào)即可）．
（3）步驟c的操作名稱為過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（4）步驟d的操作名稱為通入氧化劑氧化碘離子，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2I-=2Cl-+I2（離子方程式）．
（5）步驟e的操作名稱為萃取分液，主要的儀器是分液漏斗、燒杯，加入的試劑可以選擇AB（“A、CCl4”：“B、苯”；“C、酒精”填寫編號(hào)即可）．
（6）已知在碘水中通入氯氣會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl，現(xiàn)在含2mol溶質(zhì)的碘化鉀溶液中通入2mol氯氣并充分反應(yīng)，試回答：
①反應(yīng)后得到的溶液中：含I2 0.8mol，含HIO30.4mol（設(shè)反應(yīng)生成的碘均溶于水）．
②欲使反應(yīng)后的溶液中所有碘元素均轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，應(yīng)向反應(yīng)后的溶液中加入332克碘化鉀．

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同步練習(xí)冊(cè)答案