【題目】HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+ . AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物.試回答下列問題:
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+ . 若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是(填序號).
A.亞硝酸鹽被還原
B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+
D.亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是(填序號).
A.測定這兩種溶液的pH
B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C.在酸性條件下加入KI﹣淀粉溶液來區(qū)別
D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,請寫出反應(yīng)的離子方式: .
(4)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4 . 若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ , 要
求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是(填序號).
a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3
(5)若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2:1,試配平下列方程式:
FeSO4+K2O2→ K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
當(dāng)轉(zhuǎn)移了1.5NA個電子時,在標(biāo)況下可收集到 L氧氣.
【答案】
(1)D
(2)B
(3)NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣
(4)c
(5)6;2;2;2;1;3.36
【解析】解:(1)服用維生素C可以解毒,說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+ , Fe元素化合價降低,被氧化,則維生素具有還原性,而亞硝酸鹽,會導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ , 說明亞硝酸鹽具有氧化性被還原,在反應(yīng)中為氧化劑,所以維生素C是還原劑,
所以答案是:D;(2)A.亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性,氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性,相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的pH不同,所以可以用測定這兩種溶液的pH值鑒別,故A不選;
B.亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性,氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性,甲基橙的變色范圍是3.1﹣4.4,所以亞硝酸鈉和氯化鈉溶液加入甲基橙后溶液都呈黃色,反應(yīng)現(xiàn)象相同,所以不能用甲基橙鑒別,故B選;
C.在酸性條件下,亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2﹣+2I﹣+4H+=2NO↑+I2+2H2O,碘遇淀粉變藍色,氯離子和碘離子不反應(yīng),所以反應(yīng)現(xiàn)象不同,所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別,故C不選;
D.亞硝酸根離子不和銀離子反應(yīng),氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀,反應(yīng)現(xiàn)象不同,所以可以用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別,故D不選;
所以答案是:B;(3)觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,反應(yīng)的離子方程式為:NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣ ,
所以答案是:NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣;(4)ad都能氧化亞鐵離子,但能引入新的雜質(zhì),鐵不能氧化亞鐵離子,雙氧水的還原產(chǎn)物是水,不引入雜質(zhì),所以正確額的答案選c;
故選:c;(5)根據(jù)方程式可知,鐵元素的化合價從+2價升高到+6價,失去4個電子;氧元素的化合價從﹣1價升高到0價,失去1個電子,氧元素的化合價從﹣1價降低到﹣2價,得到1個電子,最小公倍數(shù)是8,所以硫酸亞鐵前面配2,K2O2前面配6,再根據(jù)質(zhì)量守恒配平其他物質(zhì),配平后的方程式為:2FeSO4+6K2O2═2K2FeO4+2K2SO4+2K2O+O2;由反應(yīng)方程式可知轉(zhuǎn)移10NA個電子,生成22.4L的氧氣,轉(zhuǎn)移了1.5NA個電子時,在標(biāo)況下可收集到 ×22.4L=3.36L;
所以答案是:2、6、2、2、2、1;3.36.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池,它用磺酸類質(zhì)子溶劑,在200℃左右時供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為:C2H5OH +3O2=2CO2 +3H2O,電池示意圖如下,下列說法中正確的是
A.b極為電池的負極
B.電池工作時電子在內(nèi)電路中由a極經(jīng)溶液到b極
C.電池負極的電極反應(yīng)為:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
D.電池工作時,1mol乙醇被氧化時有6mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中,不能通過—步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)的是
A. Fe—Fe3O4 B. C2H2—CO2 C. CH2=CH2→CH3CH3 D. A12O3→Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,H2SO3及其鈉鹽的溶液中,H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示,下列敘述錯誤的是
A. 溶液的pH=5時,硫元素的主要存在形式為HSO3-
B. 當(dāng)溶液恰好呈中性時:c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)
C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水, 的值增大
D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水溶液中有不同的性質(zhì)。按要求回答下列問題:
(1)Na2SO3溶液顯堿性,其原因是______________________________(用離子方程式表示),該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。
(2)室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后,下列量增大的有__________(填編號,下同),減小的有_____________。
a.溶液中氫氧離子濃度 b.氨水的電離程度c.水的離子積常數(shù) d.c(H+)/ c(NH3·H2O)
(3)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量已變質(zhì)和未變質(zhì)的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時,消耗Fe2+的物質(zhì)的量________________(填“相同”或“不相同”),其原因是____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.多糖、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物
B.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖
C.可用酸性 KMnO4 溶液鑒別苯和環(huán)己烷
D.分離溴苯和苯的混合物:加入 NaOH 溶液分液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是從鋁士礦(主要成分為Al2O3 , 還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程:
(1)“溶解”時,溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng):2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH 赤泥的主要成分為(寫出化學(xué)式).
(2)“酸化”時通入過量CO2與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3 , 濾液的主要成分為(寫出化學(xué)式).實驗室過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、、玻璃棒.
(3)“還原”時,炭黑在高溫下被氧化為CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(4)現(xiàn)取三份不同質(zhì)量的氮化鋁樣品(假設(shè)雜質(zhì)只含有炭黑)分別加到20.00mL相同濃度的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后,測得實驗數(shù)據(jù)如表所示. (已知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑)
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入氮化鋁樣品的質(zhì)量/g | 4.1 | 8.2 | 12.3 |
生成氨氣的體積/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 1.456 | 2.912 | 4.256 |
①該樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為多少?(寫出計算過程)
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