Question

1．有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物質的溶液，它們各是K₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、AgNO₃、MgCl₂、Ca（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液中的一種．為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示觀察不到明顯變化．試回答下面問題：

	A	B	C	D	E	F	G
A	-	-	-	-	-	-	↓
B	-	-	-	-	↓	↓	↓
C	-	-	-	↓		↓	↓
D	-		↓	-	↓	↓	↓
E	-	↓	-	↓	-	↓	-
F	-	↓	↓	↓	↓	-	↓
G	↓	↓	↓	↓	-	↓	-

（1）A的化學式是NaCl?，D的化學式是?K₂CO₃，F(xiàn)的化學式是?Ba（OH）₂，判斷A理由是相互混合時A只與G反應生成沉淀，生成的沉淀為AgCl．
（2）寫出B和E反應的離子反應方程式?Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓．

Answer 1

分析 A只能和G反應生成沉淀，G能與除E外的物質反應生成沉淀，所以A是NaCl，G是AgNO₃，其余物質和硝酸銀不反應的只有Ca（NO₃）₂，所以E是Ca（NO₃）₂，而C與E不反應，可知C為MgCl₂，F(xiàn)能與除A外的物質均得到沉淀，則F為Ba（OH）₂，剩余的Na₂SO₄、K₂CO₃中，只能和Ca（NO₃）₂、Ba（OH）₂、AgNO₃生成沉淀的B是Na₂SO₄，此外可以K₂CO₃和AgNO₃、MgCl₂、Ca（NO₃）₂、Ba（OH）₂四種物質反應生成沉淀，所以D是K₂CO₃．

解答 解：A只能和G反應生成沉淀，G能與除E外的物質反應生成沉淀，所以A是NaCl，G是AgNO₃，其余物質和硝酸銀不反應的只有Ca（NO₃）₂，所以E是Ca（NO₃）₂，而C與E不反應，可知C為MgCl₂，F(xiàn)能與除A外的物質均得到沉淀，則F為Ba（OH）₂，剩余的Na₂SO₄、K₂CO₃中，只能和Ca（NO₃）₂、Ba（OH）₂、AgNO₃生成沉淀的B是Na₂SO₄，此外可以K₂CO₃和AgNO₃、MgCl₂、Ca（NO₃）₂、Ba（OH）₂四種物質反應生成沉淀，所以D是K₂CO₃．
（1）A的化學式是NaCl，D的化學式是K₂CO₃，F(xiàn)的化學式是Ba（OH）₂，判斷A理由是：相互混合時A只與G反應生成沉淀，生成的沉淀為AgCl，
故答案為：NaCl；K₂CO₃；Ba（OH）₂；相互混合時A只與G反應生成沉淀，生成的沉淀為AgCl；
（2）B和E反應的離子反應方程式：Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓，故答案為：Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓．

點評 本題考查無機物推斷，關鍵是根據(jù)反應現(xiàn)象進行判斷，側重考查學生分析推理能力，熟練掌握元素化合物性質，難度中等．