為配置NH4+的濃度與Cl－的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（   ）
① 適量HCl   ② 適量NaCl   ③ 適量氨水   ④ 適量NaOH
A．①②B．③C．③④D．④
B
①②所加試劑會給溶液引入氯離子,使氯離子濃度增大.而加入④中的NaOH會與NH4+反應(yīng)生成NH3·H2O,使NH4+濃度減小.所以應(yīng)該選B.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是（    ）
A．0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
B．0.1 mol·L-1 NaHA溶液，其pH等于4：c(HA-)>c(H+)>c(H 2A)>c(A2-)
C．將足量的AgCl固體分別放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中溶解至飽和，溶液中Ag+濃度前者大于后者
D．相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，水的電離程度前者大于后者

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將濃度為0.1 mol/L Na2CO3溶液加水稀釋，下列結(jié)論錯誤的是（   ）
A．水解平衡正向移動B．各微粒濃度均變�。ǔ鼿2O外）
C．溶液中離子數(shù)目增多D．比值增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）依據(jù)題目要求回答下列問題。
（1）常溫下，濃度均為0.lmol·L-1的下列六種溶液的pH如下表：

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是         
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.0lmol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是    （填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     （填編號）

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是     （填編號）


④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為                    。
（2）已知常溫下。又知常溫下某CuSO4溶液里
02 mol·L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于____．
（3）已知可逆反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式：____              。
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的密度        （選填“增大”“減小”或“不變”）；當，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列物質(zhì)的水溶液，其pH小于7的是
A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）向FeCl3溶液中投入適量的Zn粉，會有         放出（填化學式）。
（2）室溫下，向氨水中滴加鹽酸，當溶液呈中性時，C(NH4＋)     C(Cl－ )（填< 或>或=）
(3)鹽的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度        (填增大或減小或等于)
（4）寫出Na2CO3溶液中的電荷守恒式                                    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
c（CH3COO-）+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了配制NH4+的濃度與Cl－的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量(   )①濃鹽酸      ②NaCl固體      ③濃氨水       ④NaOH固體
A．③B．④C．①②D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．10 mL O.1 mol·L-1NH4C1溶液與5 mL、0.2 mol·L-1NaOH溶液混合：
c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
B．0.1 mol．L-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+) >c(HB- ) c(H2 B)＞c(B2-)
C．常溫時，NaHC03溶液中：c(Na+)= c(HC03-) +c(H2 CO3)
D．相同條件下，pH=5的①NH4 C1溶液、②CH3 COOH溶液、③稀鹽酸中由水電離出的c(H+)：①>②>③

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