【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（　　）

所含離子

Cl﹣

SO42﹣

H+

M

濃度/（molL﹣1）

2

1

2

1


A.Na+
B.Ba2+
C.NO3﹣
D.Mg2+

【答案】D
【解析】解：溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，大于單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量2mol/L，故M為陽離子，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，結(jié)合選項(xiàng)可知，M為Ba2+或Mg2+，又SO42﹣與Ba2+能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+，

所以答案是：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH＝12的氫氧化鈉溶液和pH＝4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是（ ）

A. 混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)

B. 混合前的醋酸約1%發(fā)生電離

C. 氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等

D. 混合后的溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含的離子如表所示：

陽離子

NH、Na＋、Mg2＋

陰離子

OH－、NO、SO

取等質(zhì)量的三種化合物配制成相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A．甲中一定含Na＋ B．乙中一定含NH

C．丙中一定含Mg2＋ D．丙中一定含SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序的是（ ）

①BCl3 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤BeCl2

A. ⑤④①②③ B. ⑤①④②③ C. ④①②⑤③ D. ③②④①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是( )

A．測(cè)0.1 mol·L－1氨水的pH為11：NH3·H2ONH＋OH－

B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－

D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.二氧化碳是酸雨的主要成分
B.氫氣是一種理想的清潔燃料
C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
D.氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中為硝酸的酸性氧化物（酸酐）的是

A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：
已知：FeS2和鐵黃均難溶于水
下列說法不正確的是（　　　�。�
A.步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣
B.步驟②，涉及的離子反應(yīng)為FeS2＋14Fe3+＋8H2O===15Fe2+＋2SO＋16H+
C.步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬
D.步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是制取溴苯的裝置,先向分液漏斗中加入苯和液溴,再打開活塞將混合物慢慢滴入A中.試回答:

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)C中盛放CCl4的作用是___________。

(3)若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入 ________,根據(jù)產(chǎn)生___________________________(填現(xiàn)象) ,則能證明。

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