KCl中含有的化學(xué)鍵是（　�。�
A、離子鍵B、極性鍵
C、非極性鍵D、共價(jià)鍵
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，以此來解答．
解答： 解：KCl中K失去電子形成陽離子，Cl得到電子形成陰離子，則陰陽離子以離子鍵結(jié)合，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在圖中A和B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體．若將中間活塞打開（如圖所示），兩種氣體分子立即都分布在兩個(gè)容器中．這是一個(gè)不伴隨能量變化的自發(fā)過程．關(guān)于此過程的下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、此過程為混亂程度小的向混亂程度大的方向的變化過程，即熵增大的過程
B、此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出
C、此過程從有序到無序，混亂度增大
D、此過程是自發(fā)可逆的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)2A2（g）+B2（g）?2A2B（l）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，要使正、逆反應(yīng)的速率都增大，而且平衡向右移動(dòng)，可以采取的措施是（　�。�
A、升高溫度B、降低溫度
C、增大壓強(qiáng)D、減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Al2（SO4）3、K2SO4、KAl（SO4）2的混合溶液100mL中，如果SO42-的濃度為0.8mol/L，當(dāng)加入2mol/L的KOH溶液100mL時(shí)，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.2mol/L
B、0.1mol/L
C、0.45mol/L
D、0.225mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種方法中，不適用于煉制相應(yīng)金屬的是（　�。�
A、加熱氧化汞冶煉汞
B、電解熔融氯化鈉冶煉鈉
C、煅燒輝銅礦（主要成分Cu2S）冶煉銅
D、氧化鎂跟鋁粉共熱冶煉鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3，下列說法可以說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A、N2、H2、NH3的濃度相等
B、N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
C、反應(yīng)停止
D、N2、H2、NH3在容器中共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從短周期元素中找出滿足下列條件的單質(zhì)或化合物：跟水反應(yīng)最劇烈的金屬元素的單質(zhì)是
 
；常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是
 
，四核10電子粒子有
 
．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將3.84g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)（銅片完全消失），共收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）上述過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
；
 
．
（2）反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量是
 
mol．生成的NO與 NO2物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2，使其充分反應(yīng)，若要使水恰好充滿容器，理論上需要
 
摩爾O2參加反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)鉛蓄電池的說法中正確的是（　�。�
A、該電池充電時(shí)的反應(yīng)是一個(gè)自發(fā)反應(yīng)
B、該電池放電過程發(fā)生的反應(yīng)是一個(gè)自發(fā)反應(yīng)
C、電池放電時(shí)，陽極發(fā)生還原反應(yīng)
D、電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH下降

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同步練習(xí)冊(cè)答案