Question

在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖．請回答下列問題：
（1）700℃時，0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為

0.18mol/（L．min）

．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）

AB

．
A．容器中壓強不變     B．混合氣體中c（A）不變
C.2v_正（B）=v_逆（D）       D．c（A）=c （c）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=

0.9

，該反應(yīng)為

吸熱

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）800℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下：c（A）=0.06mol?L^-1，c（B）=0.50mol?L^-1，c（C）=0.20mol?L^-1，c（D）=0.018mol?L^-1，則此時該反應(yīng)

向正方向進行

（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

Answer 1

分析：（1）先根據(jù)v=

△ V

△t

計算v（D），再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算v（B）；
（2）反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它一些物理量不變，可由此進行判斷；
（3）先計算平衡時各物質(zhì)的濃度，再根據(jù)K=

c(C)×c(D)

c(A)×c2(B)

計算化學(xué)平衡常數(shù)；
升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)D物質(zhì)的量的變化確定反應(yīng)熱；
（4）根據(jù)濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的相對大小判斷，如果濃度商大于化學(xué)平衡常數(shù)，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，如果濃度商小于化學(xué)平衡常數(shù)，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動．

解答：解：（1）v（D）=

0.45mol 1L

5min

=0.09mol/（L．min），該反應(yīng)中v（B）=2v（D）=0.18mol/（L．min），
故答案為：0.18mol/（L．min）；
（2）A．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，容器中壓強不變，所以能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，故A正確；          
B．反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，混合氣體中c（A）不變，說明到達平衡，故B正確；
C．當(dāng)2v_正（B）=v_逆（D）時，即v_正（B）：v_逆（D）=1：2≠2：1，該反應(yīng)不處于平衡狀態(tài)，故C錯誤；       
D．當(dāng)c（A）=c（C）時，該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；
故選AB；
（3）反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，c（D）=0.6mol/L，c（C）=c（D）=0.6mol/L，c（A）=

1mol-0.6mol

1L

=0.4mol/L，c（B）=

2.2mol-0.6mol×2

1L

=1mol/L，
K=

0.6×0.6

0.4×12

=0.9，
升高溫度，D的含量增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，
故答案為：0.9；吸熱；
（4）Qc=

0.2×0.018

0.06×0．52

=0.36＜0.9，則平衡向正反應(yīng)方向移動，故答案為：向正方向移動．

點評：本題涉及化學(xué)反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)的計算等知識點，注意分析化學(xué)方程式的特征以及溫度對平衡移動的影響．