2．痕檢是公安機關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中一種：人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，手指紋線就留在紙上．如果將溶液①小心涂到紙上，溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應的進行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線．用下列化學式表示這三種物質(zhì)都正確的是（　�。�
A．①AgNO3；②NaBr；③AgBrB．①AgNO3；②NaCl；③AgCl
C．①AgCl； ②AgNO3；③NaClD．①AgNO3；②NaCl；③Ag

分析 汗?jié)n中含有NaCl，加入AgNO3生成AgCl，AgCl不穩(wěn)定，在光照條件下分解生成灰褐色銀粒．

解答 解：汗?jié)n中含有NaCl，即②為NaCl，AgCl不穩(wěn)定，在光照條件下分解生成灰褐色銀粒，而物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，則說明①為AgNO3，③為AgCl，將AgNO3涂在紙上，發(fā)生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的推斷，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，題目難度不大，本題從物質(zhì)的性質(zhì)的角度入手推斷，學習中注意積累相關(guān)基礎知識．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．所有主族元素的最高正化合價都等于其最外層電子數(shù)
B．所有過渡元素都是金屬元素，所有的金屬元素也都是過渡元素
C．在周期表中氧族元素的單質(zhì)全部是氣體
D．同周期主族元素的原子半徑以ⅦA族的為最小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．試回答下列中和熱測定的有關(guān)問題
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是量筒、溫度計．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒（填“能”或“不能”）不能，其原因是金屬易導熱，熱量散失導致誤差大．
（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm3，生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），實驗起始溫度為20℃，終止溫度為23.2℃．試計算該反應的中和熱△H=-53.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．填寫下列空白：
（1）烴A與含氫量最高的烴B屬于同系物．在光照下1體積A最多能與6體積氯氣完全反應（同溫同壓），則A的結(jié)構(gòu)式是．
（2）烴C的相對分子質(zhì)量是72，C的一溴代物種數(shù)是它的同分異構(gòu)體中最多的，C的名稱是2-甲基丁烷．
（3）芳香烴D分子中含56個電子，碳與氫元素質(zhì)量比為12：1，其加聚反應的化學方程式為．
（4）分子式為C8H10的芳香烴，其苯環(huán)上的一氯代物有9種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）明礬可用于凈水，用離子方程式解釋其原因Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．把FeCl3溶液蒸干、灼燒、最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3．
（2）常溫下，CH3COONa溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（ 3 ）室溫下，若將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
①b點所示溶液c（NH4+）等于c（Cl-）填（大于，小于或等于）
②恰好完全反應時，溶液呈酸性．用離子方程式解釋其原因NH4++H2O?NH3?H2O+H+．　　
③c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），在該溶液中存在多種守恒關(guān)系，其中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）（用離子濃度表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A是一種高熔點的兩性氧化物固體，D是一種紅棕色固體（俗稱鐵銹紅）

試分析推斷，并回答下列問題：
（1）A的化學式為Al2O3  G的化學式為Fe（OH）3  J的化學式為Fe2（SO4）3
（2）寫出C+D═A+E的化學反應方程式Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3
（3）若所加強堿是NaOH，寫出由A與NaOH反應生成H的離子反應方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（4）若所加稀酸是鹽酸，請寫出由E生成F的離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑
（5）寫出由F生成G的現(xiàn)象生成的白色沉淀又變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某氣態(tài)不飽和鏈烴CnHm在一定條件下與H2加成為CnHm+x，取CnHm和H2混合氣體共60mL進行實驗，發(fā)現(xiàn)隨混合氣中H2所占體積的變化，反應后得到的氣體總體積數(shù)也不同，反應前混合氣體中H2所占的體積V（H2）和反應后氣體總體積V（反應后總）的關(guān)系如圖所示（氣體體積均在同溫同壓下測定）．由此可知x的數(shù)值為（　�。�
A．4B．3C．2D．1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　�。�
A．放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH--Zn（OH）2
B．放電時正極發(fā)生氧化反應
C．放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子，反應的鋅的質(zhì)量是65g
D．放電時化學能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列元素的最高價氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最強的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素
B．原子M層電子數(shù)等于L層和K層電子數(shù)之差的元素
C．第三周期ⅦA族的元素
D．最高正價和最低負價的絕對值之差為2的元素

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