下列說法中，正確的是
A．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑
B．海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．為減少中和滴定實驗的誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后使用
B
A錯，如，既能得到電子被還原，又能失電子被氧化；B正確；C錯，吸熱反應還是放熱反應與反應條件無關，它取決于反應物和生成物的總能量相對大��；D錯，錐形瓶沒有必要洗凈并烘干后使用
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2005年2月14日新華社報道，我國鎳氫電池居世界先進水平，我軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫動力電池，。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價均為零），電池反應通常表示為

LaNi5H6 + 6NiO(OH)          LaNi5 + 6Ni(OH)2
下列說法正確的是
A．放電時儲氫合金作正極
B．充電時儲氫合金作陽極
C．充電時陽極周圍c（OH―）增大
D．放電時負極反應：LaNi5H6 + 6OH―→ LaNi5 + 6H2O + 6e―

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．粗銅精煉時，把粗銅接在電源的負極
B．充電時，把鉛蓄電池的負極接在外電源的正極
C．鍍錫鐵破損后鐵更易被腐蝕
D．堿性氫氧燃料電池工作時，負極反應為：=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)(2011·濟南一模)海水中蘊藏著豐富的資源，人類需要的很多材料都來源于海水的綜合利用。
(1)工業(yè)上用NaCl制備金屬鈉的化學方程式是____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)實驗室用惰性電極電解100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112 mL氣體(標準狀況)，則所得溶液的pH為________(忽略反應前后溶液的體積變化)。
(3)電解氯化鈉溶液可制備“84消毒液”(主要成分是次氯酸鈉)，通電時氯氣被溶液完全吸收。假設所得的消毒液僅含一種溶質，請寫出相應的總化學方程式________________________________________________________________________。
(4)該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應式為：_______________________________________________；
通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”或“D”)________導出。
③請簡述通電開始后，陰極附近溶液pH變化的原因：____________________。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃燒電池，則電池正極的電極反應式為_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D都是金屬：B與C用導線連接后同時侵入稀硫酸溶液中，電流方向是:B→導線→C；A與B用導線連接后同時侵入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；A、D與稀硫酸構成的原電池中，D電極上發(fā)生還原反應。A、B、C、D四種金屬的活動性順序為
A．A＞B＞C＞D   B．D＞A＞C＞B   C．C＞B＞A＞D              D．B＞C＞D＞A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是   
A．向1mol/L氯化鐵溶液中加入1mol/L氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鐵膠體
B．0.1mol/L的氨水和氫氧化鈉溶液分別稀釋100倍后，氫氧化鈉溶液的pH較氨水的大
C．用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，選用石蕊試液作指示劑
D．在銅、鋅、稀硫酸構成的原電池中，陽離子向負極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

① 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是____（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的____．。
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
② 以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為____。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因（用離子方程式表示）_____。
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極材料的原因是______。
（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于______處。
若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人們研究出一種高能電池——鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導電的β1—Al2O3陶瓷作固體電解質，反應如下：2Na+xS      Na2Sx

以下說法，正確的是
A．放電時，鈉極發(fā)生還原反應
B．放電時，鈉作正極，硫作負極
C．充電時，陽極發(fā)生的反應是：Sx2－－2e－ = xS
D．充電時，鈉極與外電源的正極相連，硫極與外電源的負極相連

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置中，a5是鐵電極，其余為石墨電極,燒杯中液體體積均為100 mL，放置一段時間后，有關敘述不正確的是（不考慮溶液體積變化）（  ）
              
A．a(chǎn)2電極上有亮紅色固體
B．a(chǎn)1、a3電極上產(chǎn)生的物質，物質的量比是1:2
C．丙中的SO42-向a6電極移動
D．當裝置電路中有6.02×1021個電子通過時，乙中溶液的pH是13

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