Question

已知硫鐵礦在沸騰里中煅燒（2FeS₂+11O₂

高溫  .

8SO₂+2Fe₂O₃）通入沸騰爐中的氣體原料是過(guò)量的空氣（其中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80，氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20），則沸騰爐排出的氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)可能是多少．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：體積之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)空氣的物質(zhì)的量為1mol，則氧氣的物質(zhì)的量為：0.2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：2FeS₂+11O₂

高溫  .

8SO₂+2Fe₂O₃，生成二氧化硫的量，然后分析求SO₂的體積分?jǐn)?shù)．

解答： 解：設(shè)空氣的物質(zhì)的量為1mol，則氧氣的物質(zhì)的量為：0.2mol，
根據(jù)反應(yīng)方程式可知：2FeS₂+11O₂

高溫  .

8SO₂+2Fe₂O₃，
                         11        8
                       0.2mol      x

11

0.2

=

8

x

，解之得：x=

8

55

mol，沸騰爐排出的氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為：

8 55

8 55 +0.8

=0.154，因?yàn)檫^(guò)量的空氣所以沸騰爐排出的氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)小于0.154，
答：沸騰爐排出的氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)可能小于0.154．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，學(xué)生只要知道物質(zhì)的量之比等于體積之比，然后根據(jù)化學(xué)方程計(jì)算二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)，比較容易．