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17．（1）自來水廠用氯氣進行消毒，改善水質，因為氯氣與水反應會生成鹽酸和次氯（HClO）次氯酸具有殺菌消毒作用，其反應方程式為：Cl2+H2O═HCl+HClO
（2）氯氣與氫氧化鈣溶液反應能制得漂白粉（次氯酸鈣與氯化鈣的混合物）．試寫出反應的化學方式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

分析 （1）氯氣與水反應會生成鹽酸和次氯（HClO），以此書寫反應方程式；
（2）氯氣與氫氧化鈣溶液反應能制得漂白粉（次氯酸鈣與氯化鈣的混合物），以此書寫反應方程式．

解答 解：（1）氯氣與水反應會生成鹽酸和次氯（HClO），反應方程式為：Cl2+H2O═HCl+HClO，
故答案為：Cl2+H2O═HCl+HClO；
（2）氯氣與氫氧化鈣溶液反應能制得漂白粉，生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

點評 本題考查化學反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應的產物是解答的關鍵，注重物質的性質及化學用語的考查，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1mol CO2和0.2mol CO2，在不同溫度下反應CO2（g）+C（s）?2CO（g）達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　　）
A．反應CO2（g）+C（s）═2CO（g）的△S＞0、△H＜0
B．體系的總壓強p總：p總（狀態(tài)Ⅱ）＞2p總（狀態(tài)Ⅰ）
C．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＞2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）
D．逆反應速率v逆：v逆（狀態(tài)Ⅰ）＞v逆（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將盛有amolNO2和bmolNO混合氣體的試管倒立于水槽中，再通人bmolO2充分反應后試管里剩余氣體的成分及物質的量決定于a與b的關系，請?zhí)顚懕砀瘢?br />
a與b的關系 剩余氣體的成分 剩余氣體物質的量
 若a=b  
 若a＞b  
 若a＜b 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ，•mol-1．（注：燃燒熱：1mol燃料完全燃燒所放出的能量即為該燃料的燃燒熱．）請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水，理論上消耗的能量是2858kJ；
（2）寫出甲醇完全燃燒的熱化學方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）：
下列說法正確的是CD；
A．溫度T1時，反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH3OH）=nA/tAmol•L-1•min-1
B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C．該反應為放熱反應
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為（2-a）：2；
（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，正極的電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O，總反應式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；
（6）理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?xC （g）+D（s），10s時，測得A的物質的量為1.7mol，C的反應速率為0.0225mol•L-1•s-1；40s時反應恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉化率為20%．請?zhí)羁眨?br />（1）x=3
（2）從反應開始到10s，B的平均反應速率為0.0075mol•L-1•s-1
（3）平衡時容器中B的體積分數(shù)為40%
（4）該溫度下此反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$
（5）下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是CE
A．消耗A的物質的量與生成D的物質的量之比為2：1
B．容器中A、B的物質的量 n（A）：n（B）=2：1
C．氣體的平均相對分子質量不再變化
D．壓強不再變化
E．氣體密度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L苯中所含的分子數(shù)為0.5NA
B．標準狀況下，22.4L O2與44.8L SO2充分反應后轉移電子的數(shù)目為4NA
C．各為0.1mol的H3O+和OH-中含有的電子數(shù)目均為0.9NA
D．2.4g O2和O3的組成的混合氣體中所含的氧原子數(shù)目為0.15NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱．下列有關${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti 原子中均含22個中子
B．分別由${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti 組成的金屬鈦單質互稱同分異構體
C．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti 在周期表中位置相同，都在第四周期
D．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti為同一核素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）條件下的燃燒．隨著全球能源危機的加劇，稀薄燃燒技術的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時，現(xiàn)用的汽油尾氣凈化裝置不能有效地將NOx轉化為N2．不同空/燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量變化如圖所示．
（1）稀薄燃燒技術除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點是減少CO和碳氫化合物的污染（填一項），排放到大氣中的NOx會導致酸雨、光化學煙霧或破壞臭氧層（填一項）等環(huán)境問題．
（2）某�；瘜W研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能．
[NO、NH3混合氣體】→【催化反應器】→[檢測】→[尾氣處理]
若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸溶液中（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測重并記錄的數(shù)據(jù)是溶液顯色所需要的時間．
（3）若某一催化劑能同時催化NH3等還原性氣體與NOx的反應．將該催化劑分別用于催化還原含等物質的量NOx的兩種氣體：①純NO氣體；②汽車尾氣．消耗NH3的物質的量較多的可能是B（填字母），原因是汽車尾氣中含有一定量的NO2，多消耗NH3．
A．①B．②C．都有可能．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．草木灰中含有KCl、K2SO4和K2CO3．將草木灰溶于水，過濾得到濾液．用三支試管分別取濾液少許，第一只試管中加入鹽酸，生成無色無味、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明含有K2CO3；第二只試管中加入少量HCl（鹽酸）和氯化鋇或硝酸鋇或氫氧化鋇溶液，生成白色沉淀，證明含有K2SO4；第三只試管中加入少量硝酸鋇溶液和硝酸銀溶液，生成白色沉淀，證明含有KCl．

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