1．恒溫時(shí)，在一容積固定的容器中充入2mol的NO2，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g） 達(dá)到平衡時(shí)，向容器入通入2mol的NO2，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的轉(zhuǎn)化率（　�。�
A．不變B．增大C．減少D．無法確定

分析 固定容器中充入2mol的NO2，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g） 達(dá)到平衡時(shí)，向容器入通入2mol的NO2，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答 解：固定容器中充入2mol的NO2，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g） 達(dá)到平衡時(shí)，向容器入通入2mol的NO2，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查等效平衡，側(cè)重考查學(xué)生分析能力，注意利用等效思想構(gòu)建平衡建立的途徑，注意對(duì)等效平衡規(guī)律的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質(zhì)的重要元素．
（1）S、Cl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，則此化合物的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl．N、O、S三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞S（或O、N、S）．第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S
（2）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)．某化合物Y與Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成如圖所示的離子．
①寫出Cu（Ⅰ）的電子排布式：1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）；
②該離子中含有化學(xué)鍵的類型有ACD（填序號(hào)）；
A．極性鍵  B．離子鍵  C．非極性鍵  D．配位鍵
（3）一個(gè)氮?dú)獾膯钨|(zhì)分子中存在2個(gè)π鍵、1個(gè)σ鍵．
（4）7.2克丙烯酸（CH2=CHCOOH）含有的π鍵數(shù)目為0.2NA．
（5）氨氣易液化，是因?yàn)樗悬c(diǎn)較高（填高或者低）原因是分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，易液化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料．目前，僅有10%產(chǎn)量的石油轉(zhuǎn)化為化工、醫(yī)藥等行業(yè)的基本原料加以利用．用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：

已知：CH3CHO$→_{△}^{氧化劑}$CH3COOH
根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）由CH2=CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基 （填名稱）．
（3）寫出A與B合成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2$?_{△}^{濃硫酸}$CHCOOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．其中濃硫酸所起的作用是催化劑、吸水劑．
（4）在沙漠中，噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米處形成一個(gè)厚0.5厘米的隔水層，既能阻斷地下鹽分上升，又有攔截蓄積雨水的作用，可使沙漠變成綠洲．寫出丙烯酸乙酯在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下（金屬單質(zhì)E可由濾液C制�。�

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的方法是取少量濾液A于試管中，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，說明該溶液中存在Fe2+．
（2）在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，所用到的主要儀器有三腳架、坩堝鉗、坩堝、玻璃棒外，還需要酒精燈、泥三角．
（3）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是ac（填字母序號(hào)）．
a．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
b．所得粗銅只有銅能發(fā)生電極反應(yīng)
c．電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．若陰極得到電子數(shù)為2NA，則陽極質(zhì)量減少64g
（4）取52.5g該粗銅樣品，加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量，所得濾渣質(zhì)量為33.6g，則粗銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．5、常溫下，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）的能量變化如圖所示．反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使該反應(yīng)化學(xué)平衡向右移動(dòng)，其他條件不變，可采取的措施是（　�。�
A．升高溫度B．分離出甲醇
C．縮小反應(yīng)器體積D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．1mol鈉、鎂、鋁分別與200mL2mol/L的鹽酸反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A．三種金屬產(chǎn)生氫氣的量相同
B．鈉反應(yīng)生成的氫氣的量最多
C．鋁反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量最多
D．鈉、鎂與酸反應(yīng)生成的氫氣的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列配合物的配位數(shù)不是6的是（　�。�
A．K2[Co（NCS）3]ClB．Na2[SiF2Cl2Br2]C．Na3[AlF6]D．[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．100g濃度為18mol/L密度為ρg/mL的濃硫酸中加入一定的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為（　�。�
A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/ρmL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知16S和34Se位于同一主族，下列說法正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：H2Se＞H2S＞H2OB．原子半徑：Se＞Cl＞S
C．酸性：H2SeO4＜H2SO4＜HClO4D．還原性：S2-＞Se2-＞Br-

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