Question

9．A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產(chǎn)物已略去）．
A$→_{反應①}^{+X一定條件}$B$→_{反應②}^{+X一定條件}$C
試回答：
（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是DE．A．S    B．N₂   C． Na   D．Mg   E．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則B的化學式為FeCl₃；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化，（用必要的文字和離子方程式表示），檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血紅色，證明原溶液中有Fe²⁺存在．
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強酸或強堿，A溶液與C溶液反應生成B．反應①的離子方程式可能為AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓或Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 （1）若X是強氧化性單質(zhì)，由轉化關系知，A、B、C中含有的相同元素必須是變價元素；
（2）若X是一種金屬單質(zhì)，X為變價金屬，A為強氧化性物質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則C中含有氯離子，則X為Fe，A為Cl₂，符合轉化關系，B為FeCl₂，C為FeCl₃；
（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強酸或強堿，A溶液與C溶液反應生成B，考慮Al的化合物的相互轉化，若X是一種強堿，A為鋁鹽，B為Al（OH）₃，C為偏鋁酸鹽，若X是一種強酸，A為偏鋁酸鹽，B為Al（OH）₃，C為鋁鹽．

解答 解：（1）若X是強氧化性單質(zhì)，由轉化關系知，A、B、C中含有的相同元素必須是變價元素．
A．S和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫，符合轉化關系，故不選；
B．N₂ 和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，符合轉化關系，故不選；
C．Na和氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，符合轉化關系，故不選；
D．Mg和氧氣反應生成氧化鎂，氧化鎂和氧氣不反應，所以不符合轉化關系，故選；
E．Al和氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁和氧氣不反應，所以不符合轉化關系，故選；
故選：DE；
（2）若X是一種金屬單質(zhì)，X為變價金屬，A為強氧化性物質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則C中含有氯離子，則X為Fe，A為Cl₂，符合轉化關系，B為FeCl₂，C為FeCl₃．
貯存氯化亞鐵溶液時，亞鐵離子易被氧氣氧化生成鐵離子，為防止亞鐵離子被氧化且不引進新的雜質(zhì)，應該向氯化亞鐵溶液中加入鐵粉；
亞鐵離子和硫氰化鉀溶液不反應，鐵離子和硫氰化鉀溶液混合溶液呈紅色，此現(xiàn)象是鐵離子的特征反應，所以檢驗氯化亞鐵中亞鐵離子方法是：用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血紅色，證明原溶液中有Fe²⁺存在，
故答案為：FeCl₃； 2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化；用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血紅色，證明原溶液中有Fe²⁺存在；
（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強酸或強堿，A溶液與C溶液反應生成B，考慮Al的化合物的相互轉化，若X是一種強堿，A為鋁鹽，B為Al（OH）₃，C為偏鋁酸鹽，若X是一種強酸，A為偏鋁酸鹽，B為Al（OH）₃，C為鋁鹽，反應①的離子方程式可能為：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓或Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，
故答案為：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓或Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓．

點評 本題考查無機物推斷，旨在考查學生對知識的熟練掌握程度，基本屬于猜測驗證，熟練掌握中學常見連續(xù)反應，難度中等．