右圖為鉛蓄電池的示意圖。下列說法正確的是
A．放電時，N為負極，其電極反應(yīng)式為： PbO2+SO42－+4H＋+2e－=PbSO4+2H2O
B．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加
C．充電時，陽極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－= Pb+SO42－
D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2
D

試題分析：鉛蓄電池中Pb是負極二氧化鉛是正極，A不正確；放電時消耗硫酸，所以硫酸的濃度降低，B不正確；充電相當(dāng)于是放電的逆過程，所以充電時，陽極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O－2e－＝PbO2+SO42－+4H＋，C不正確，所以正確的答案選D。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確放電和充電的關(guān)系，然后結(jié)合題干靈活分析即可，該題學(xué)生不難得分。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：
物質(zhì)
VOSO4
V2O5
NH4VO3
（VO2）2SO4
溶解性
可溶
難溶
難溶
易溶
   回答下列問題：
⑴工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式             。
⑵圖中所示濾液中含釩的主要成分為      （寫化學(xué)式）。
⑶該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式             ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為       、       。

⑷用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量，完成反應(yīng)的離子方程式為□VO2+＋□H2C2O4＋□_____＝□VO2+＋□CO2↑＋□H2O。
⑸全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2+＋V2+＋2H+ VO2+＋H2O＋V3+，電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲醇（）是重要的能源物質(zhì)，研究甲醇具有重要意義。
（1）利用工業(yè)廢氣中的可制取甲醇，其反應(yīng)為：
常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如圖所示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：                               
                                        。
（2）為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質(zhì)是摻入了的 晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)離子。電池工作時正極反應(yīng)為                                                               。
若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液。

電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為       mol。
（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后將氧化成，然后以做氧化劑把水中的甲醇氧化成而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式                    ；
②除去甲醇的離子反應(yīng)為：，該過程中被氧化的元素是            ，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L時，共轉(zhuǎn)移電子      mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

獲得“863”計劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)溶液為AlI3溶液，電池總反應(yīng)式為2Al＋3I2＝2AlI3。下列說法不正確的是
A．該電池負極的電極反應(yīng)為：Al–3e-＝Al3＋
B．電池工作時，溶液中鋁離子向正極移動
C．消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰作負極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鋁時多
D．當(dāng)導(dǎo)線中有3.612×1024個電子通過時，電池負極質(zhì)量減少27 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鉑作電極電解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段時間后在一個電極上得到了19.2 g Cu，在另一極上析出的氣體在標(biāo)況下的體積是
A．4.48 LB．5.6 LC．6.72 LD．13.44 L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是( 　)
A．當(dāng)電池負極消耗m g氣體時，電解池陽極同時有m g氣體生成
B．電池的負極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-=4OH-
C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出
D．燃料電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)金屬氫化物－鎳（MH—Ni）電池由于其高能、安全、無污染、無記憶效應(yīng)、價格適宜，已成為目前最具發(fā)展前景的“綠色能源”電池之一，電池總反應(yīng)為MH+NiOOH M+Ni(OH)2，M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金。電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液。
(1)寫出放電時的負極反應(yīng)_________________
(2)充電時，陽極的電極反應(yīng)為__________________
鎳氫電池正極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：
M(OH)x
Ksp
pH
開始沉淀
沉淀完全
Al(OH)3
1.9×10-23
3.43
4.19
Fe(OH)3
3.8×10-38
2.53
2.94
Ni(OH)2
1.6×10-14
7.60
9.75
 
回答下列問題：
（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②先析出的沉淀Ⅱ為              ，后析出的沉淀為Ⅲ為__________________（填化學(xué)式），則pH1       pH2（填填“>”、“=”或“<”），
（4）已知溶解度：NiC2O4 > NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O，則③的化學(xué)方程式是         。
（5）④中陽極的電極反應(yīng)為              ，驗證陽極產(chǎn)物的試劑為          。
（6）試寫出⑥的離子方程式                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）如圖所示，用甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池做電源，對A、B裝置通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)有1.6g甲醇參加反應(yīng)且③電極增重（假設(shè)工作時無能量損失）。

請回答下列問題：
（1）分別指出F電極、②電極的名稱              、            。
（2）④電極的反應(yīng)式：              。E電極的反應(yīng)式：               。
①電極上產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是              。
（3）若A池中原混合液的體積為500 mL，CuSO4、K2SO4濃度均為0.1 mol/L，電解過程中A池中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體          L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是
A．原電池反應(yīng)均是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
B．氫氧燃料電池工作時氫氣在正極被氧化
C．氫氧燃料電池是將熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
D．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

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同步練習(xí)冊答案