Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

(1)元素e的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________, e、f、g、h、i對(duì)應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________（用具體微粒符號(hào)表示）。

(2)元素i的單質(zhì)溶于水,生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為_____。

(3)以元素b的最簡氣態(tài)氫化物為燃料，以f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式________________________________。

Answer 1

【答案】 S2- >Cl- >F- >Na+ >Al3+ CH4+10OH- - 8e- =CO32- +7H2O

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，a為H元素；b為C元素；c為N元素；d為O元素；e為F元素；f為Na元素；g為Al元素；h為S元素；i為Cl元素。

(1)F為9號(hào)元素，負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，一般而言，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，e、f、g、h、i對(duì)應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>S2- >Cl- >F- >Na+ >Al3+，故答案為：；S2- >Cl- >F- >Na+ >Al3+；

(2)氯氣溶于水生成一種具有漂白作用的化合物為次氯酸，電子式為，故答案為：；

(3)以甲烷為燃料，氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子，反應(yīng)方程式為CH4+10OH- - 8e- =CO32- +7H2O，故答案為：CH4+10OH- - 8e- =CO32- +7H2O；