Question

由鈉、鎂、鋁、鋅四種單質(zhì)中的兩種組成的合金共12g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么此合金中一定含有金屬

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A．Na

B．Mg

C．Al

D．Zn

Answer 1

答案：D
解析：

金屬混合物與酸反應(yīng)，先將金屬看成一種物質(zhì)，算出它失去1mol電子時(shí)的質(zhì)量，再看每種金屬失去1 mol電子時(shí)的質(zhì)量，就可以得出結(jié)論．5.6 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為0.25 mol，也就是0.5 mol氫離子得到0.5mol電子，12g金屬失去0.5mol電子，該合金失去1 mol電子時(shí)質(zhì)量是24g，Na失去1 mol電子時(shí)的質(zhì)量是23 g，Mg失去1 mol電子時(shí)的質(zhì)量是12 g，Al失去l mol電子時(shí)的質(zhì)量是9 g，Zn失去1 mol電子時(shí)的質(zhì)量是32．5 g，合金平均失去l mol電子時(shí)的質(zhì)量是24 g，所以必有Zn．