【題目】0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是( )

A. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不變

B. 加入水稀釋時,平衡向正反應(yīng)方向移動,溶液中所有離子的濃度都減小

C. 加入少量CH3COONa固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)變大

D. 加入少量NaOH固體,促進(jìn)了醋酸的電離,溶液中變大

【答案】D

【解析】A、氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液里完全電離,則向醋酸中加入等濃度的鹽酸,溶液中c(H+)增大,抑制醋酸電離,選項A錯誤;B、加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,平衡向正反應(yīng)方向移動,c(H+)、c(CH3COO-)減小,c(OH-)增大,選項B錯誤;C、加入少量CH3COONa固體,c(CH3COO-)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,但溫度不變,平衡常數(shù)不變,選項C錯誤;D、加入少量NaOH固體,促進(jìn)了醋酸的電離,溶液中n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)減小,溶液中變大,選項D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2:1
B.1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為5:1
C.等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2:1
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中,H+的物質(zhì)的量濃度為_________,SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表是元素周期表的一部分,針對表中標(biāo)出的①~⑩元素,請回答有關(guān)問題:


周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3


(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)表中金屬性最強(qiáng)的元素是(用元素符號表示,下同),非金屬性最強(qiáng)的元素是 , 可作半導(dǎo)體材料的是元素的單質(zhì);
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 , 寫出該元素的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(4)⑨的最高價氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型;
(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式);
(6)元素①的最高價氧化物的電子式 , ④元素與⑦元素形成化合物的電子式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時,導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是(
A.容量瓶中原有少量的蒸餾水
B.移液時,不慎將液體流到瓶外
C.容量瓶盛過KOH溶液,使用前未洗滌
D.定容時俯視刻度線和液面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑,實驗室可利用SO2Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖(有些夾持裝置省略)所示。已知SO2Cl2的熔點為- 54.1℃,沸點為69.1℃,在潮濕空氣中遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),并產(chǎn)生白霧。

(1)儀器組裝完畢后,檢驗戊裝置氣密性的方法是_______,表明裝置氣密性良好。

(2)儀器C的作用是吸收逸出的有毒氣體Cl2、SO2,防止污染環(huán)境和________。

(3)試劑X、Y的組合最好是_________(填字母)。

a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3

(4)戊是貯氣裝置,則E中的試劑是______;若缺少裝置乙和丁,潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________________

(5)分析裝置丙中活性炭的作用是________,反應(yīng)結(jié)束后,將丙中的混合物分離開的實驗操作是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于物理變化的是( 

A. 石油蒸餾 B. 淀粉水解

C. 蛋白質(zhì)水解 D. 煤的干餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列試劑中,能用于檢驗酒精中是否含水的最簡單的試劑是

A. 新制生石灰 B. 無水硫酸銅 C. 濃硫酸 D. 金屬鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是:

I.稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水,將溶液加熱并保持微沸1 h;

II.用微孔玻璃漏斗(無需濾紙)過濾除去難溶的MnO(OH)2;

III.過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處;

IV.利用氧化還原滴定方法,在70℃80℃條件下用H2C2O4溶液測定KMnO4濃度。

已知:MnO4-(H+)→Mn2+H2C2O4→CO2 反應(yīng)中其他元素沒有得、失電子。則

1在硫酸酸化的條件下,KMnO4H2C2O4反應(yīng)的離子方程式是____________________;

2步驟IV保證在70℃80℃條件下進(jìn)行滴定,可采用的方法是:_________;實驗中需要準(zhǔn)確測量消耗KMnO4溶液的體積,應(yīng)選擇___________________作為盛裝KMnO4溶液所使用的儀器;

3若準(zhǔn)確稱取W g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)溶于水配成500 mL水溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,用高錳酸鉀溶液滴定至終點,滴定終點標(biāo)志應(yīng)為________,此時記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積。若多次平行滴定測得需要消耗KMnO4溶液的平均體積為v mL,計算c(KMnO4)=________mol·L-1;下圖表示使用50mL滴定管到達(dá)滴定終點時液面的位置,若AC刻度間相差1 mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為______mL。

4以下操作造成標(biāo)定高錳酸鉀溶液含量偏高的原因可能是________________________。

A.滴定時控制速度過快,到達(dá)終點后多滴加入KMnO4溶液

B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確

C.盛裝草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用草酸溶液潤洗

D.滴定過程中少量草酸溶液灑到錐形瓶外

E用放置兩周的KMnO4溶液去滴定草酸溶液

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