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【題目】下列說法正確的是( )。

A. 根據(jù)反應Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推知Cu的還原性比H2的強

B. 在反應CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑中,水作氧化劑

C. 反應3NO2+H2O===2HNO3+NO中氧化劑和還原劑的物質的量之比是3∶1

D. Cl2的氧化性強于I2的氧化性,故置換反應I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2不能發(fā)生

【答案】B

【解析】A. 反應CuH2SO4CuSO4H2要在通電條件下才能發(fā)生,不是自發(fā)反應,所以不能說明Cu的還原性比H2的強,故A錯誤;B. 在反應CaH22H2O===Ca(OH)22H2中,水中氫的化合價從+1降為0,所以水作氧化劑,故B正確;C. 反應3NO2H2O===2HNO3NO中氧化劑和還原劑的物質的量之比是12,故C錯誤;D.該置換反應中I2Cl2還原出來,所以I2的還原性強于Cl2,故D錯誤。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由工業(yè)級碳酸鋰(含有少量碳酸鎂等雜質)制備高純碳酸鋰。實驗過程如下:

(1)實驗室中在右圖所示裝置中進行碳化反應:

碳化反應的主要反應離子方程式為__________。

碳化時溫度需控制在 30℃,可采取的措施是_________。 溫度不宜過高的原因是________

(2)用 CO2調 pH 8~9,其目的是__________。

(3)已知在不同溫度下蒸發(fā)分解碳酸鋰的產率與溶解度關系如圖:

90℃以下,隨溫度升高,碳酸鋰產率升高的原因可能是__________

(4)請補充完整由濾液制備高純碳酸鋰的實驗方案:取濾液放置于燒杯中___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己知反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數(shù)和溫度的關系如下:

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

請回答下列問題:

(1)該反應平衡常數(shù)表達式為K=_______;△H=_______0(選填“>”“<”或“=”)。

(2)830℃時,向一個5L的密閉容器中充入0.40molA0.60molB,反應在6min時達到平衡狀態(tài)。

①該段時間內A的平均反應速率v(A)=__________,達到平衡時B的轉化率為_________。

②如果這段時間內體系向外釋放48kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式:_________。

③此時向該密閉容器中充入1mol氬氣,平衡時A的轉化率_______(選填“增大”、“減小”、“不變”)。

(3)判斷該反應達到平衡的依據(jù)為_________(填正確選項的字母)。

a.壓強不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變

cc(A)不隨時間改變 d.單位時間里生成CD的物質的量相等

e.單位時間內生成amolA的同時,消耗amolB

(4)1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于鈉的說法中,正確的是(

A. 實驗后剩余的鈉粒,不能放回原試劑瓶中

B. 鈉著火后,可用泡沫滅火器來滅火

C. 鈉的化學性質比較活潑,少量的鈉可以保存在與鈉不反應的煤油中

D. 當鈉與硫酸銅溶液反應時,有大量紅色固體銅出現(xiàn)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL).下列敘述正確的是(

A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B.該實驗表明化學能可能轉化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L
D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在O2、O3 C、 N、 O、 Cl、 Cl中:
(1)互為同素異形體
(2)_互為同位素.
(3)的質量數(shù)相等,但不能互稱為同位素.
(4)的中子數(shù)相等,但質子數(shù)不相等,所以不是同一種元素.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定.回答下列問題:

(1)如圖裝置中,為了酸堿能更充分地反應,應該增加一個(填玻璃儀器名稱);大燒杯上沒有蓋上硬紙板,測得的中和熱數(shù)值將會(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(2)在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是( 填代號)
A.進行實驗時的氣溫
B.裝置的保溫隔熱效果
C.實驗所用酸堿溶液的體積
(3)如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗,則實驗中所測出的“中和熱”的數(shù)值將(填“偏大”、“偏小”、“不變”);原因是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2通入BaCl2溶液中并不產生沉淀,在下圖右側的Y形管中放置合適的藥品,進行合理操作,在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀.右側Y形管中放的藥品是

A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氮水 C. Na2SO3和較濃硫酸 D. KMnO4溶液和濃鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。

(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等

已知:

Fe2O3(s)+3CO(s,石墨)═2Fe(s)+3CO2(g)H1=+489.0kJmol1

C(s,石墨)+CO2(g)═2CO(g)H2=+172.5kJmol1

CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為_____

(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H

①取一定體積CO2H2的混合氣體(物質的量之比為1:3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖1所示,則該反應的△H____0(填“>”、“<”或“=”,下同)。

②在兩種不同條件下發(fā)生反應,測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖2所示,曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)關系為K_____K。

(3)以CO2為原料還可以合成多種物質

①工業(yè)上尿素[CO(NH22]CO2NH3在一定條件下合成.開始以氨碳比=3進行反應,達平衡時CO2的轉化率為60%,則NH3的平衡轉化率為_____

②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3,已知常溫下一水合氨Kb=1.8×105,碳酸一級電離常數(shù)Ka=4.3×107,則NH4HCO3溶液呈_____填“酸性”、“中性”或“堿性”)。

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