【題目】關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是　(　　)

A. 原子晶體中只含有共價(jià)鍵

B. 任何晶體中,若含有陽(yáng)離子就一定有陰離子

C. 原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高

D. 離子晶體中含有離子鍵，不可能含有共價(jià)鍵

【答案】A

【解析】A. 在原子晶體中，原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，所以原子晶體中只含有共價(jià)鍵，故A正確；B. 金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的，所以有陽(yáng)離子不一定有陰離子，故B錯(cuò)誤；C. 不同金屬晶體的熔點(diǎn)差別很大，有的熔點(diǎn)很高如鎢，所以原子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的高，故C錯(cuò)誤；D. 離子晶體中含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉屬于離子晶體，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A．CuSO4+Mg==Cu+MgSO4

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

D．4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是( )

①液態(tài)水的汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>

③濃硫酸稀釋 ④KCl03分解制氧氣

⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO

⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合

⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al與鹽酸反應(yīng)

A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇液體燃燒生成C02和液態(tài)水時(shí)放熱22.0kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

(2)若適量的N2和02完全反應(yīng)，每生成23g N02需要吸收16.0kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

Ⅱ．對(duì)于下列三個(gè)反應(yīng)，從正反開(kāi)始進(jìn)行達(dá)到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問(wèn)題：

(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

再充入PCl5(g)，平衡向___________方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)，達(dá)到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

(2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)

再充入HI(g)，平衡向___________方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，HI的分解率___________。

(3)2NO2(g)N2O4(g)

再充入N2O4(g)，平衡向___________方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】久置的Ba（OH）2溶液由于吸收空氣中二氧化碳而變得渾濁，要想得到澄清的溶液，可以通過(guò)來(lái)完成．（填物質(zhì)分離提純的一種方法）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是新型氫氧燃料電池，其電解質(zhì)為固體氧化物電解質(zhì)，則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A． 圖2電池放電過(guò)程屮，O2-從B極區(qū)向A極區(qū)遷移

B． 圖2電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為H2-2e-+O2-=H2O

C． 若用氯化鈉和酚酞混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線(xiàn)將a、b直接相連，則鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)紅色

D．若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線(xiàn)將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，則b接的是A電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mo1)隨時(shí)間t的變化如圖2-10-2所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

(1)根據(jù)圖2-10-2數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______________。從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(A)為_(kāi)________。

(2)在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線(xiàn)變化的原因是________________。

(3)圖2-10-3表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系。各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

根據(jù)圖2-10-3判斷，在t3和t6時(shí)刻改變的外界條件分別是__________和____________；K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為_(kāi)_________(用“>”“<”或“=”連接)。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示的值，下列敘述正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24LCH4含有的H原子數(shù)為0.1NA

B．常溫常壓下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

C．1 mol·L-1 A1Cl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3NA

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于著名科學(xué)家的國(guó)籍、名字和研究成果的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，正確的是（ ）
A.英國(guó)道爾頓﹣﹣﹣﹣提出元素概念
B.法國(guó)拉瓦錫﹣﹣﹣﹣提出原子學(xué)說(shuō)
C.俄國(guó)門(mén)捷列夫﹣﹣﹣發(fā)現(xiàn)元素周期律
D.英國(guó)波義耳﹣﹣﹣﹣建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)

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