Question

20．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：
①2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-
②2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-   
③2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．
由此判斷下列說法錯誤的是（　　）

• A． I^-和氯氣不能發(fā)生氧化還原反應
• B． 鐵元素在反應①中被氧化，在③中被還原
• C． 氧化性強弱順序為：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂
• D． 還原性強弱順序為：I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-

Answer 1

分析 ①2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-
②2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-
③2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．
氧化性由強到弱的順序是：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂＞Fe²⁺，
A．根據氧化性強弱判斷；
B．化合價升高被氧化，降低被還原；
C．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；
D．還原劑的還原性大于還原產物的還原性．

解答 解：①2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-
②2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-
③2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．
氧化性由強到弱的順序是：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂＞Fe²⁺，
A．已知Cl₂＞I₂，則I^-和氯氣能發(fā)生氧化還原反應生成單質碘，故A錯誤；
B．化合價升高被氧化，降低被還原，則鐵元素在反應①中被氧化，在③中被還原，故B正確；
C．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以氧化性由強到弱的順序是：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂＞Fe²⁺，故C正確；
D．還原劑的還原性大于還原產物的還原性，所以還原性由強到弱的順序是：I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，故D正確．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于考查還原性與氧化性強弱的判斷規(guī)律，側重于基礎知識的考查，難度不大．