三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有關該反應的說法正確的是(  　)
A．NF3分子中所有原子共平面B．NF3在反應中既做氧化劑又做還原劑
C．生成0.2mol HNO3時轉移0.2mol電子D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2∶1
B

試題分析：A、NF3的結構類似于NH3，為三角錐，不共面，錯誤；B、NF3中N元素的化合價為+3，部分升高為+5價，部分降低為+2價，既做氧化劑又做還原劑，正確；C、生成0.2mol HNO3時轉移電子：0.2mol×2=0.4mol，錯誤；D、氧化產(chǎn)物為HNO3，還原產(chǎn)物為NO，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1:2，錯誤。
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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把一定質量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應，經(jīng)過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質量不再減少為止。得到固體質量不可能為
A．18 gB．24 gC．30 gD．36 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑，對于該反應，下列判斷正確的是
A．NaN3中氮元素的化合價為—3
B．氧化劑和還原劑是同一物質
C．反應過程中若轉移1mol電子，則產(chǎn)生2．24L氣體（標準狀況）
D．被氧化的氮原子與生成的氮氣分子個數(shù)之比為15:8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知反應：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl
（1）若有71gCl2參加反應，被氧化的物質是       ；轉移電子的物質的量為         mol。
（2）反應后，若產(chǎn)生14g N2，則有          g NH3被氧化。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸工廠尾氣處理時用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反應（配平）來制取單質I2。NaIO3來源于自然界的礦物。
① NaIO3 + NaHSO3— NaI + Na2SO4 + H2SO4      ② IO3－＋I－＋H＋—I2＋H2O
（1）配平上述反應
（2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。請計算開始產(chǎn)生單質I2及產(chǎn)生單質I2最大值時所滴入的NaIO3的物質的量各是多少？
（3）25℃時，H2SO3 HSO3- + H+的電離常數(shù)Ka= 1×10-2 mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=         mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將        （填“增大”“減小”或“不變”，下同）； 加入少量NaOH溶液，的值           ；加入少量水，水的電離程度將             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Fe3O4可表示成（FeO· Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：
3Fe2+ +2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 +S4O62-+2H2O 下列說法不正確的是（   ）
A．O2是氧化劑，S2O32-、Fe2+是還原劑
B．當有1 mol Fe3O4 生成時共轉移的電子為4mol
C．若有3mol Fe2+參加反應，則被Fe2+還原的O2為1mol
D．若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與一定濃度的反應，生成
，當的物質的量之比為時，實際參加反應的與的物質的量之比為（   ）。
A．1:6B．2:15C．2:3D．16:25

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－=Y＋S4O62-＋2H2O，下列有關說法正確的是
A．Y的化學式為Fe2O3
B．S4O62- 是還原產(chǎn)物
C．被1mol O2氧化的Fe2＋物質的量為1 mol
D．每 32 gO2參加反應，轉移電子的物質的量為4 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2＋，則生成1 mol Cr2O72-反應所需PbO2的物質的量為
A．3．0 molB．1．5 molC．1．0 molD．0．75 mol

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