濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有永分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是
A．酸性B．脫水性C．強(qiáng)氧化性D．吸水性
A

答案：A
根據(jù)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的現(xiàn)象可以推出其顯示的性質(zhì)，濃硫酸可吸收蔗糖中的水，可使蔗糖脫水成碳，與碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，這些分別表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）指出硫酸在下列用途或反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)
A．高沸點(diǎn)B．強(qiáng)酸性C．吸水性D．脫水性E.強(qiáng)氧化性F.催化作用（填序號(hào)）
（1）實(shí)驗(yàn)室制取H2      ;（2）可用作H2、SO2等氣體的干燥劑          
（3）鋁制容器可盛放濃H2SO4           ;
(4) 濃H2SO4使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑          
（5）濃H2SO4溶解金屬銅        （6）濃H2SO4加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）Y是由硫的含氧酸鹽組成的純凈物或者混合物，該物質(zhì)可溶于水，食品工業(yè)常將它用作漂白劑、防腐劑、疏松劑、護(hù)色劑及保鮮劑等�；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)Y中硫元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：①將過(guò)量的稀硝酸加入少量樣品中，振蕩；②取少許反應(yīng)后的溶液，滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀。甲認(rèn)為不能由此確定Y中硫的價(jià)態(tài)為+6價(jià)。
（1）上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的沉淀是           。
（2）你認(rèn)為甲的判斷是否正確            （填“是”或“否”），作出這種判斷的依據(jù)是                                                                。
（3）請(qǐng)完成對(duì)硫元素價(jià)態(tài)的探究：
限定實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管和試管架；1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1 HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol·L-1BaCl2、品紅試紙、蒸餾水。
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1，硫的價(jià)態(tài)是+4價(jià)
假設(shè)2，硫的價(jià)態(tài)是+6價(jià)
假設(shè)3，                   
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程
根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期的現(xiàn)象與結(jié)論
操作1
 
操作2
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO    ②SO3+H2O→H2SO4      ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述過(guò)程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是（    ）
A．加入少量H2SO4使淀粉水解B．碳酸鈉與硫酸反應(yīng)
C．向銅和雙氧水的混合物中加入硫酸D．潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（19分）下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

（1）上述氣體中，從反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是       ，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式                        。
（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表的空格中。   

（3）若用上述制備O2的裝置制備N(xiāo)H3，應(yīng)選擇的試劑為              。
（4）在濃CaCl2溶液中通人NH3和CO2可以制得納米級(jí)碳酸鈣，制取時(shí)應(yīng)先通入的氣體是   ，制取納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式為                。試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)                       。
（4）制備Cl2需用8mol·L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol·L-1的鹽酸來(lái)配制。
①需要用量筒量取12mol·L-1的鹽酸的體積為             mL；
②實(shí)驗(yàn)室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為（填序號(hào)）       
A．100mL量筒           B．托盤(pán)天平               C．玻璃棒                   D．50mL容量瓶
E．10mL量筒             F．膠頭滴管                G．100mL燒杯           H．100mL容量瓶
③下列實(shí)驗(yàn)操作中。不正確的是       （填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）。
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加人蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）實(shí)驗(yàn)室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問(wèn)題：
（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸                    mL
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有     　　　　　    (填代號(hào))
①燒杯　②100 mL量筒　�、�20 mL量筒  ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶�、尥斜P(pán)天平(帶砝碼) ⑦玻璃棒        還缺少的儀器是 　　　       。
（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是              、           。
（4）配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。
②如果加水超過(guò)了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。　　　　　　　。
③容量瓶沒(méi)有干燥。　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

含有SiO2的黃鐵礦（FeS2）試樣1克，在O2中充分灼燒后殘余固體為0.76克，則該黃鐵礦的純度為_(kāi)_______%；用這種黃鐵礦100噸可制得98%的濃硫酸多少噸？（設(shè)工業(yè)生產(chǎn)中有2%的硫損失）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.32%，該工廠每天燃燒這種煤10t,計(jì)算:
(1)如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,每天可產(chǎn)生的SO2的質(zhì)量為多少t；
（2）這些SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知Na2SO3在空氣中易被氧化為Na2SO4，現(xiàn)有一包包裝破損的白色Na2SO3固體粉末，為了檢驗(yàn)其是否變質(zhì)，正確的方法是
A．取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，無(wú)沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明已變質(zhì)。
B．取少量樣品于試管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明已變質(zhì)。
C．取少量樣品于試管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明已變質(zhì)。
D．取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，若產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體，則說(shuō)明已變質(zhì)

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