下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是

A．是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器

B．容量瓶可以用來加熱

C．能用容量瓶貯存配制好的溶液

D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

A

【解析】

試題分析：A、容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，正確；B、容量瓶不能加熱，錯誤；C、容量瓶不能長期貯存配制好的溶液，錯誤；D、配制250mL溶液，應(yīng)該用250mL容量瓶，錯誤。

考點(diǎn)：有關(guān)容量瓶使用方法。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于食品添加劑的敘述中不正確的是

A．醋可同時用作防腐劑和調(diào)味劑 B．亞硝酸鈉可能致癌

C．我國應(yīng)該禁止使用味精 D．苯甲酸鈉可用作食品防腐劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式錯誤的是

A．Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO42－

B．NaHCO3＝Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32－

C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH-

D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省郴州市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

0．1 mol NaHCO3中含有

A．0．2 mol Na+ B．0．2 mol CO32-

C．6．02×1023個 O原子 D．0．1 mol H原子

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省郴州市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，形成的分散系屬于

A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖北省襄陽市四校高二12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實(shí)驗和研究中常用的幾種酸。已知室溫下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1 ；H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.2×10－7mol·L－1 、 Ka2＝5.6×10－11mol·L－1

（1）①請用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因 。

②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：

a、碳酸鈉溶液 b、醋酸鈉溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、氫氧化鋇溶液

其PH由大到小的順序是： （填序號）。

（2）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是 ；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是 。

a．c(OH－) b．c(H＋)

c． d．

（3）以0.10 mol·L－1NaOH為標(biāo)準(zhǔn)液，測定某鹽酸的濃度。取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗編號

氫氧化鈉溶液的濃度

(mol·L－1)

滴定完成時，氫氧化鈉溶液滴入的體積(mL)

待測鹽酸的體積(mL)

1

0.10

24.12

20.00

2

0.10

23. 88

20.00

3

0.10

24.00

20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為__________________。

（4）在t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=13，則：

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw= mol2·L－2。

②在該溫度下，將100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖北省襄陽市四校高二12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=8.3×10—17，下列說法錯誤的是

A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出

B．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度減小

C．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgCl 沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀

D．往氯化銀的懸濁液中加硝酸銀固體，c(Cl—)、c(Ag+)均減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省許昌市四校高一上學(xué)期第三次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去(括號內(nèi)為混入的雜質(zhì))

物質(zhì)

需加入的試劑

有關(guān)離子方程式

FeSO4 (Fe2(SO4) 3)

Mg(Al)

CO2 (HCl)

SiO2(CaCO3)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省建人高復(fù)高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。

（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0．1

0．1

0．4

0．4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________

②已知： 《1》CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=890．3 kJ·mol－1

《2》CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2．8 kJ·mol－1

《3》2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566．0 kJ·mol－1

反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 。

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為 。

（3）①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是_____。

A．可在堿性氧化物中尋找

B．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

C．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找

②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是 。

（4）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。

反應(yīng)A：CO2+H2OCO+H2+O2

高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如下：

CO2在電極a放電的反應(yīng)式是__________________________________________。

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