Question

X、Y、Z、M、N五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子。下列說法正確的是

A．原子半徑：N＞Z

B．單質(zhì)的氧化性：Y＞M

C．X、Z、M的氧化物均為共價(jià)化合物

D．M、N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均屬于強(qiáng)酸

Answer 1

CD

解析試題分析：由于短周期同主族元素形成的離子化合物只有NaH，形成共價(jià)化合物的只有SO₂、SO₃，短周期主族元素原子序數(shù)不超過17，由此推斷X、Y、Z、M、N分別是氫、氧、鈉、硫、氯。N、Z分別是鈉和硫，兩原子核外都有3個(gè)電子層，核電荷數(shù)與原子半徑成反比，則原子半徑：Na>S，故A錯(cuò)誤；Y、M分別是氧、硫，由元素周期律推斷非金屬性：O>S，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則O₂的氧化性比S強(qiáng)，故B正確；X、Z、M分別是氫、鈉、硫，氫和硫都是非金屬，它們的氧化物都是共價(jià)化合物，而鈉是金屬，其氧化物都是離子化合物，故C錯(cuò)誤；M、N分別是硫、氯，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是硫酸和高氯酸，H₂SO₄、HClO₄都是強(qiáng)酸，故D正確。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律，涉及元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和化合物結(jié)構(gòu)、元素單質(zhì)及其重要化合物性質(zhì)之間的推斷等。