Question

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（G）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知l mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．請回答下問題；
（1）E表示

 

；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱

 

（填“有”或“無”）影響．
（2）該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)

 

（填“升高”、“降低”），△H=

 

（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是

 

．
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol^-1，計(jì)算由S（s）生成3mol SO₂（g）的△H=

 

0
（4）在一定條件下向容積為2L的容器中通入4mol SO₂和3mol O₂，充分反應(yīng)達(dá)平衡后，SO₃的體積分?jǐn)?shù)為

1

3

．若在相同的條件下向容積為2L的容器中通入a mol SO₂和b mol O₂和c mol SO₃，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行且達(dá)到平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)也為

1

3

．則c的取值范圍為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：（1）化學(xué)反應(yīng)的過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，A到B是斷鍵吸收的能量，B到C是成鍵釋放的能量；
（2）催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，對反應(yīng)物和生成物的能量高低沒有影響；
（3）S生成SO₂是放熱反應(yīng)；
（4）上述為等效平衡，利用三段式法求算．

解答： 解：（1）A到B是斷鍵吸收的能量，E為反應(yīng)的活化能，E的大小對反應(yīng)熱的大小無影響，反應(yīng)熱的大小決定于反應(yīng)物和生成物能量高低，故答案為：活化能；無；
（2）催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，對反應(yīng)物和生成物的能量高低沒有影響，故答案為：降低；不變；催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，即不改變反應(yīng)熱；
（3）S的燃燒熱為296kJ?mol^-1，所以S生成3mol SO₂（g）放熱為3×296kJ?mol^-1=788KJ/mol，故答案為：＜；
（4）2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）
起始（mol）  4        3        0 
轉(zhuǎn)化（mol） 2x         x       2x
平衡（mol）4-2x       3-x      2x
有

2x

4-2x+3-x+2x

=

1

3

，x=1，平衡時(shí)有SO₃（g）2mol，假設(shè)完全轉(zhuǎn)化，SO₃（g）為4mol，
反應(yīng)向逆向進(jìn)行，所以2mol＜c≤4mol，故答案為：2mol＜c≤4mol．

點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)物活化能、催化劑對反應(yīng)的影響因素、燃燒熱、等效平衡，題目有一定難度．