下列實驗方案中,不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是
A.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克 |
B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體 |
C.取a克混合物充分加熱,得b克固體 |
D.取a克混合物與足量Ca(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體 |
A
解析試題分析:混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)=碳酸鈉的質(zhì)量除以混合物的質(zhì)量乘以百分之百。A堿石灰吸收二氧化碳和水蒸氣。但水蒸氣既有反應(yīng)得到的也有溶液中的,所以不能測定組成。錯誤。B充分反應(yīng)后的固體中含氯化鈉。根據(jù)氯守恒及質(zhì)量守恒就可計算才碳酸鈉的質(zhì)量,也就計算得到其質(zhì)量分數(shù)。正確。C只有碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉、二氧化碳、水,利用反應(yīng)前后的固體的質(zhì)量差就可求得碳酸氫鈉的質(zhì)量,進而求出解來。正確。D.二者都會與氫氧化鈣反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀,利用鈣守恒及質(zhì)量守恒就可求解。正確。
考點:考查根據(jù)化學實驗測定物質(zhì)組成時實驗方案的設(shè)計原理及應(yīng)該注意的事項等等相關(guān)的知識。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL(標準狀況下)的氣體,在所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,可得到鐵的質(zhì)量是( )
A.11.2g | B.5.6g | C.2.8g | D.無法計算 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,不可能出現(xiàn)的結(jié)果是
A.燒杯中有銅無鐵 |
B.燒杯中有鐵無銅 |
C.燒杯中鐵、銅都有 |
D.燒杯中鐵、銅都無 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在制作印刷電路板的過程中常利用FeCl3溶液與Cu反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:
2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,F(xiàn)向FeCl3溶液中加入a g Cu粉,完全溶解后,再加入b g Fe粉,充分反應(yīng)后尚有c g殘余固體。若c<a,則下列說法正確的是
A.殘余固體全部是Cu |
B.殘余固體可能為Fe和Cu的混合物 |
C.最后得到的溶液可能含有Fe3+ |
D.殘余固體是Fe,溶液中一定不含Cu2+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
碳酸鈉(Na2CO3)俗稱純堿,是一種重要的基礎(chǔ)化工原料,廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙等工業(yè)。下列與碳酸鈉有關(guān)的說法正確的是:
A.Na2CO3的穩(wěn)定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之間 |
B.“侯氏制堿法”制得的堿是指NaHCO3 |
C.可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體 |
D.純堿有時可代替燒堿使用,比如溶解石英、促進乙酸乙酯的水解等 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
某同學采用下圖所示裝置進行Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)。
(1)寫出Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式________________。
(2)該同學向反應(yīng)后的固體中加入過量的稀,并將溶液分裝在兩支試管中。
①向第一支試管中滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,該溶液中存在的陽離子有______。
②向第二支試管中加入適量鐵粉。該過程中發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式是________。
再向所得溶液中滴加溶液并放置一段時間,該步反應(yīng)中的實驗現(xiàn)象是_________。
發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學方程式是________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯誤的是
A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑 |
B.為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行 |
C.可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 |
D.常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(8分)某固體可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成,現(xiàn)取該固體進行如下實驗,所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如下所示(氣體體積的數(shù)據(jù)均已折算成標準狀況下):
請回答下列問題:
(1)混合物中是否存在FeCl2?________(填“存在”或“不存在”)。
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4?______(填“存在”或“不存在”);你的判斷依據(jù)是____________。
(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式:____________________。
(4)請根據(jù)計算判斷混合物中是否存在AlCl3:_____(寫出你的判斷依據(jù),但不必寫計算過程)。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:
已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
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