在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4 mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4 mol·Lˉ1，下列敘述中不正確的是     （   ）
A．x的值為2B．A的轉(zhuǎn)化率為40%
C．B的平衡濃度為0.8 mol·Lˉ1D．D的體積分?jǐn)?shù)為20%
B

答案:B
3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)，
n 始   1    1
n變   -0.6   -0.2         0.4     0.4
n平    0.4   0.8         0.4     0.4
A．x的值為 x：2 =0.4：0.4   x=2
B．A的轉(zhuǎn)化率為0.2/1×100%=20%,不正確
C．B的平衡濃度為0.8mol/1L=0.8 mol·Lˉ1
D．D的體積分?jǐn)?shù)為0.4/(0.4+0.8+0.4+0.4)×100%=20%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                              。
（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為         ℃。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g)         ΔH
（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；    
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此時(shí)的溫度為          。
（2）T℃時(shí)，在時(shí)間t0時(shí)刻，合成甲醇反應(yīng)達(dá)到平衡，若在t1時(shí)刻將容器的體積縮小一倍，假定在t2時(shí)刻后又達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中用曲線表示在t1～t2階段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)示意圖（其它條件不變，曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇）。

（3）300℃、1.01×105Pa下，上述反應(yīng)的ΔH數(shù)值為90.8 kJ/mol。在該溫度下，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1 mol CO、2 mol H2
1 mol CH3OH
2 mol CH3OH
平衡時(shí)數(shù)據(jù)
CH3OH的濃度（mol/L）
c1
c2
c3
反應(yīng)放出或吸收的能量
x kJ
y kJ
z kJ
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
Ф1
Ф2
Ф3
        請(qǐng)比較以下每組數(shù)據(jù)的大�。ㄌ睢�>”、“<”或“=”）：
①2c1    c3     ② x+y    90.8    ③Ф1+Ф3   1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)；?H＜0（放熱反應(yīng)），在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是：
A．T1＜T2， P1＜P2, a+b＜c
B．T1＜T2， P1＞P2, a+b＜c
C．T1＞T2， P1＞P2, a+b＞c
D．T1＞T2， P1＜P2 , a+b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是（  ）
　 
A．反應(yīng)混和物的濃度B．正、逆反應(yīng)速率
　		C．反應(yīng)混和物的壓強(qiáng)D．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的百分含量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將1mol/L CO和2mol/L 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
A．0.25B．0.17C．0.44D．1.0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）恒溫下，將與的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻時(shí)，，則a=_______。
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，平衡時(shí)的物質(zhì)的量__________。
（3）原混合氣體中，__________。
（4）達(dá)到平衡時(shí)，和的轉(zhuǎn)化率之比，__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

PCl5(氣) PCl3(氣) +Cl2(氣) △H>0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①降溫②恒容通入惰性氣體③增加Cl2的濃度④加壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高PCl5質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
A．①②④B．①③④C．②③⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 
⑴①該反應(yīng)的熵變△S     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小，則該反應(yīng)的焓變△H    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵若其他條件不變，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是           （選填序號(hào)）。

⑶在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：
時(shí)間/濃度/(mol·L-1)
c(NH3)
c(O2)
c(NO)
c(H2O)
起始
4.0
5.5
0
0
第 2 min
3.2
 
0.8
1.2
第 4 min
2.0
3.0
2.0
3.0
第 6 min
2.0
3.0
2.0
3.0
①反應(yīng)在第 2 min 到第 4 min 時(shí)，反應(yīng)速率υ(O2) ＝                    ；
②反應(yīng)在第 2 min 時(shí)改變了條件，改變的條件可能是                     。
該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝                （只寫計(jì)算結(jié)果，不標(biāo)單位）。

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