某充電電池的原理如下圖所示,溶液中c(H+)="2.0" mol·L-1,陰離子為SO42-,a、b均為惰性電極,充電時右槽溶液顏色由綠色(V 3+)變?yōu)樽仙?V2+)。下列對此電池敘述正確的是( )

A.充電時,b極接直流電源正極,a極接直流電源負極
B.放電過程中,左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色
C.充電過程中,a極的反應式為:VO2++2H++e= VO2+ +H2O
D.放電時,當轉(zhuǎn)移1.0 mol電子時生成1.0 mol H+,且H+從左槽遷移進右槽

B

解析試題分析:A、充電時右槽溶液顏色由綠色(V 3+)變?yōu)樽仙?V2+),這說明右側是得到電子的,發(fā)生還原反應,因此右側是陰極,即充電時,b電極為陰極,a極為陽極,則b極接直流電源負極,a極接直流電源正極,A不正確;B、放電時,a電極為原電池正極,左槽中得電子發(fā)生還原反應,所以溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色,故B正確;C、充電過程中,a極是電解池陽極,a極的電極反應式為VO2+-e+H2O=VO2++2H+,故C錯誤;D、放電時,陽離子向正極移動,所以氫離子向左槽移動,故D錯誤,答案選B。
考點:考查原電池和電解池原理的應用和有關判斷

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常見的一種鋰離子電池的工作原理為LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。下列說法正確的是

A.充電時,陽極的電極反應式為Li1-xCoO2+xLi+xe?=LiCoO2
B.充電時鋰離子由陰極流向陽極
C.放電時,負極的電極反應式為6C+xLi++xe-=LixC6
D.放電時鋰離子由負極流向正極

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

某種可充電聚合物鋰離子電池放電時的反應為Li1-xCoO2 +LixC6 =" 6C" + LiCoO2,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是

A.放電時LixC6發(fā)生氧化反應
B.充電時,Li+通過陽離子交換膜從左向右移動
C.充電時將電池的負極與外接電源的負極相連
D.放電時,電池的正極反應為:Li1-xCoO2 + xLi+ + xe?= LiCoO2

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

工業(yè)品氫氧化鉀溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.陰極材料可以是Fe,含氧酸根雜質(zhì)不參與電極上放電
B.該電解槽的陽極反應式為:4OH― 4e= 2H2O+O2
C.通電后,該電解槽陰極附近溶液pH會減小
D.除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從出口B導出

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

某小組利用下列裝置進行電化學實驗,下列實驗操作及預期現(xiàn)象正確的是

A.X和Y與電流表連接,電子由Cu極流向Zn極
B.X和Y與電流表連接,將Zn換成Fe測得電流更大
C.X和Y分別與電源“—”、“+”極相連,Cu極質(zhì)量減輕
D.X和Y分別與電源“—”、“+”極相連,Zn極質(zhì)量減輕

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

按下圖裝置進行實驗,下列描述正確的是(N裝置中兩個電極均為石墨棒)

A.C1上發(fā)生還原反應
B.M 裝置中SO42移向Cu電極
C.工作一段時間后裝置M 中溶液pH變大,裝置N中溶液pH變小
D.Cu電極與C2電極上的電極反應相同

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

某小組利用下列裝置進行電化學實驗,下列實驗操作及預期現(xiàn)象正確的是

A.X和Y與電流表連接,電子由Cu極流向Zn極
B.X和Y與電流表連接,將Zn換成Fe測得電流更大
C.X和Y分別與電源“—”、“+”極相連,Cu極質(zhì)量減輕
D.X和Y分別與電源“—”、“+”極相連,Zn極質(zhì)量減輕

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

有A、B、C、D四塊金屬,將A和B用導線連接起來,浸入電解質(zhì)溶液中,B不易腐蝕。將A和D分別投入等濃度鹽酸中,D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里,無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是(   )  
A.D >C >A >B         B. D >A >B >C
C.D >B >A >C         D.B >A >D >C

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

燃料電池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧氣反應從而將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。下列關于甲烷燃料電池(NaOH溶液作電解質(zhì))的說法中正確的是

A.負極反應為:O2+2H2O+ 4e= 4OH
B.負極反應為:CH4+ 10OH- 8e= CO32+ 7H2O
C.放電時正極發(fā)生氧化反應,外電路中電子從正極流向負極
D.隨著放電的進行,溶液的pH保持不變

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