Question

一定質(zhì)量的某金屬_Z^AX和足量的稀H₂SO₄反應(yīng)共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成：02×10²²個(gè) _Z^AXⁿ⁺，這些陽(yáng)離子共有6.02×1.3×10²³個(gè)質(zhì)子、6.02×1.4×10²³個(gè)中子．
（1）求Z、n和A的值．Z=______；n=______；A=______．
（2）寫(xiě)出該金屬與稀H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

Answer 1

解：（1）根據(jù)n===0.1mol，離子和電子的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.3mol=1：3，物質(zhì)的量之比等于微粒個(gè)數(shù)之比，所以一個(gè)離子是由該原子失去三個(gè)電子生成的，故電荷數(shù)為3；離子數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為=6.02×10²²個(gè)：6.02×1.3×10²³個(gè)：6.02×1.4×10²³個(gè)=1：13：14，所以該離子中含有13個(gè)質(zhì)子、14個(gè)中子，故A為27，Z=A-N=27-14=13；
故答案為：13、3、27．
（2）通過(guò)（1）知，該元素是Al，鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，所以反應(yīng)方程式為2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．故答案為2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
分析：（1）根據(jù)n=計(jì)算離子的物質(zhì)的量，由電子和離子的物質(zhì)的量之比求出電荷數(shù)；根據(jù)離子個(gè)數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比求出質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)．
（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)方程式．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算和化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大，明確物質(zhì)的量之比等于微粒個(gè)數(shù)之比是解本題的關(guān)鍵．