下列關于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是（　�。�
A、甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強
B、乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下
C、丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性
D、丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性比較非金屬性；
B．橡皮管可使下部的壓力轉移到上方；
C．利用壓強差檢驗裝置的氣密性；
D．NO不溶于水．
解答： 解：A．根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性比較非金屬性．亞硫酸不是最高價，故A錯誤；
B．橡皮管可使下部的壓力轉移到上方，從而利用壓強平衡的原理使液體順利流下，故B正確；
C．如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗裝置的氣密性，故C正確；
D．NO不溶于水，可用排水法收集，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了化學實驗方案設計，涉及非金屬性強弱的判斷、氣密性檢驗、氣體的收集方法等知識點，明確實驗原理是解本題關鍵，易錯選項是B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物進行了如圖1探究：
（1）裝置的連接順序為a→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→f．
（2）硬質玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，原因是
 
．
（4）反應一段時間、熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質玻璃管中物質快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如圖2實驗：
①試劑X的化學式為
 
；
②有同學分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認為
 
（填“合理’，或“不合理，）；固體產物的成分可能為
 
（填相應的字母）；
a．Fe和FeCl3    b．FeCl2和FeCl3    c．Fe、FeCl2和FeCl3    d．Fe和FeCl2
③用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因
 
．
（5）該小組同學對紅色褪去的原因進行探究．
①提出假設：
假設1：溶液中無SCN-
假設2：溶液中無Fe3+
假設3：
 
．
②設計方案：請對所提出的假設1進行驗證，簡要寫出實驗方案．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗，各取30.0mL相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢地加入不同質量的同一種鎂鋁合金粉末，得下列有關數(shù)據(jù)（假設反應前后溶液的體積不發(fā)生變化）：
甲乙丙
合金質量/mg510765918
氣體體積/mL560672672
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算：
（1）鹽酸中HCl的物質的量濃度為
 
．
（2）合金中鎂的質量分數(shù)（計算結果保留至0.1%，有必要的計算步驟和語言敘述，只寫答案不得分，下同）．
（3）甲組實驗后，還需向容器中加入lmol?L-1的NaOH溶液多少毫升恰好使鋁元素以[Al（OH）4]-存在，并使Mg2+剛好沉淀完全？

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科目：高中化學 來源： 題型：

工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如圖1：

（1）此流程的第II步反應為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從表中可以推斷：此反應是
 
（填“吸”或“放”）熱反應．在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，則達到平衡后CO的轉化率為
 
．
（2）在500℃，以下表的物質的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進行上述第II步反應，達到平衡后下列關系正確的是
 
．
實驗編號反應物投入量平衡時H2濃度吸收或放出的熱量反應物轉化率
A1、1、0、0c1Q1α1
B0、0、2、2c2Q2α2
C2、2、0、0c3Q3α3
A．2c1=c2=c3     B．2Q1=Q2=Q3      C．α1=α2=α3        D．α1+α2=1
（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應達到平衡的是
 
．
①體系的壓強不再發(fā)生變化②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（4）如圖2表示此流程的第II步反應，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是
 
、
 
（寫出兩種）．若t4時刻通過改變容積的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標明物質（假設各物質狀態(tài)均保持不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于有機物的敘述正確的是（　�。�
A、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B、分子式為C2H4O2且能與NaOH溶液反應的有機物一定是乙酸
C、油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物
D、甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A、圖1可證明乙醇發(fā)生消去反應生成了乙烯
B、圖2用于實驗室制備乙酸乙酯
C、圖3用于配制銀氨溶液
D、圖4用于實驗室制硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

最近我國質檢總局通報，日本佳麗寶公司生產的化妝品使用后皮膚會出現(xiàn)白斑，其中的有害成分為杜鵑醇（結構如圖），有關杜鵑醇的說法不正確的是（　　）
A、分子式為：C10H14O2
B、水溶液酸性一定比碳酸強
C、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
D、最多可與含3molBr2的溴水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫[Sn（OH）Cl]
回答下列問題：
（1）操作l的步驟為
 
、
 
、過濾、洗滌、干燥．對沉淀進行洗滌的方法是
 
．
（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結合必要的化學方程式用平衡移動原理解釋原因：
 
．
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH；②
 
．
（4）酸性條件下，SnS04還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是：
 
．
（5）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的SnC12中加入過量的FeC13溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性環(huán)境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+），共用去K2Cr207溶液m mL．則錫粉中錫的質量分數(shù)是
 
．（Sn的摩爾質量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確且有因果關系的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
AFe3+有氧化性FeCl3溶液可溶解廢舊電路板中的銅
BSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維
CNH3有還原性NH3可用H2SO4吸收
D濃HNO3有酸性濃HNO3不可用鐵制容器盛放
A、AB、BC、CD、D

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同步練習冊答案