Question

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

• A、FeBr₂溶液中通入過量的Cl₂時(shí)的離子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• B、玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO₂+2Na⁺+2OH^-═Na₂SiO₃↓+H₂O
• C、氯氣通入水中：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
• D、2Cl^-+2H₂O

  電解  .

  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-用鉑電極電解氯化鎂溶液

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氯氣過量，亞鐵離子和溴離子都完全被氯氣氧化；
B．硅酸鈉為易溶物，不能使用沉淀符號，鈉離子反應(yīng)前后不發(fā)生變化；
C．次氯酸為弱酸，離子方程式中不能拆開，應(yīng)該保留分子式；
D．電解生成的氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀．

解答： 解：A．溴化亞鐵溶液中通入過量的Cl₂時(shí)，亞鐵離子和溴離子都被 氯氣氧化，反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故A正確；
B．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕，硅酸鈉不屬于難溶物，正確的離子方程式為：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，故B錯誤；
C．氯氣通入水中，反應(yīng)生成的次氯酸為弱電解質(zhì)，需要保留分子式，正確的離子方程式為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故C錯誤；
D．溶液中含有鎂離子，電解生成的氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子積方程式為：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+Mg（OH）₂↓，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項(xiàng)D為易錯點(diǎn)，注意溶液中存在鎂離子，反應(yīng)產(chǎn)物為氫氧化鎂沉淀．