10．10.0mL 某氣態(tài)烴在 50.0mL O2中充分燃燒，得到液態(tài)水和35.0mL 的氣體混合物（所有氣體的體積都是在同溫同壓下測得的），則該氣態(tài)烴可能是（　　）
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

分析 設(shè)烴的分子式為CxHy，烴充分燃燒生成液態(tài)水和體積為35mL的混合氣體，則只能有氧氣剩余，充分燃燒：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，再利用氣體體積差量計算解答．

解答 解：設(shè)烴的分子式為CxHy，烴充分燃燒生成液態(tài)水和體積為35mL的混合氣體，則只能有氧氣剩余，故烴完全燃燒，有氧氣剩余，
CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O  氣體體積減小△V
1                                  1+$\frac{y}{4}$
10mL                            10mL+50mL-35mL=25mL
則：10mL：25mL=1：（1+$\frac{y}{4}$），
解得：y=6，
則該氣態(tài)烴的分子式為C2H6，
故選B．

點評 本題考查有機物分子式的確定、化學(xué)方程式計算，題目難度中等，較好的考查學(xué)生分析和解決問題的能力，注意掌握差量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列每組的三種物質(zhì)中，兩邊的固體均由導(dǎo)線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是（　�。�
A．Zn|H2SO4（�。﹟CB．Cu|CuSO4溶液|AgC．Zn|CCl4|CuD．Fe|H2SO4（稀）|Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．飽和烴就是烷烴
B．隨著碳原子數(shù)的遞增，烷烴的熔沸點逐漸降低
C．取代反應(yīng)中可能有單質(zhì)生成
D．任何烷烴分子都不可能為平面結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知：pAg=-lg[c（Ag+）]，Ksp（AgCl）=1×10-12．如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖象（實線）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（　�。�
A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1
B．圖中x點的坐標(biāo)為（10，6）
C．圖中x點表示溶液中c（Ag+）=c（Cl-）
D．把0.1 mol•L-1的NaCl溶液換成0.1 mol•L-1的NaI溶液，則圖象在終點后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標(biāo)后才能排放．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見表．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189（＞9溶解）
Ⅰ．（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是A（填序號）．
A．Na2O2      B．HNO3      C．FeCl3      D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時，除去的離子是AB；（填下列選項）已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是CD．（填下列選項）
A．Fe3+          B． Al3+        C．Ca2+         D．Mg2+
（3）還原過程中，每消耗0.8mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mol e-，該反應(yīng)離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水：該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)．
（2）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應(yīng)為5時才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．如圖是兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）：

（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是Ⅱ（填Ⅰ、Ⅱ）燒杯，該燒杯對應(yīng)的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，通過實驗甲可比較出Na2CO3（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更穩(wěn)定
（2）實驗乙用來驗證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實驗現(xiàn)象：包有Na2O2的棉花著火燃燒．寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，棉花能著火燃燒說明該反應(yīng)的熱量變化是放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．將下列性質(zhì)的代號，填入各小題后面對應(yīng)的括號中：
A．脫水性；  B．強酸性；  C．難揮發(fā)性；  D．氧化性；  E．吸水性
（1）在稀硫酸中放入鋁片就產(chǎn)生H2．B
（2）濃硫酸敞口久置會增重．E
（3）把濃H2SO4滴在紙上，紙變黑．A
（4）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物．B
（5）把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出．D
（6）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．現(xiàn)有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們含有八種離子（離子不重復(fù)使用）：Fe3+、Al3+、NH4+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、NO3-．為了確定它們的組成，進行如下實驗：
實驗Ⅰ：觀察溶液知，只有A溶液顯色；測定溶液pH，只有B溶液顯堿性．
實驗Ⅱ：在C溶液中滴加氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；隨著滴入氫氧化鋇溶液體積的增多，白色沉淀先增多，后減少至一定量時不再變化．
實驗Ⅲ：在A溶液中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀．
回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗Ⅰ知，A溶液中肯定含有的離子是Fe3+；B的化學(xué)式為NaOH．
（2）寫出實驗Ⅱ中發(fā)生的兩個反應(yīng)的離子方程式：
①2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；
②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）在D溶液中滴加B溶液，加熱，寫出該反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中，微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c （CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．等體積等物質(zhì)的量濃度NaF 溶液與HF混合：c（Na+）=c（F-）+c（HF）
C．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2三份溶液，其c依次增大

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同步練習(xí)冊答案