【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A. SO3+H2O═H2SO4 B. NH4ClNH3↑+HCl↑
C. Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3═NaNO3+H2O
【答案】C
【解析】A.SO3+H2O═H2SO4為化合反應(yīng),不存在化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.NH4ClNH3↑+HCl↑為分解反應(yīng),反應(yīng)中不存在化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu為置換反應(yīng),Al、Fe元素的化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故C正確;D.NaOH+HNO3═NaNO3+H2O為復(fù)分解反應(yīng),不存在化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在少量氯水的試管中加入過(guò)量的溴化鉀溶液,再加少量CCl4 , 振蕩?kù)o置后( )
A.水溶液為紫色
B.CCl4層呈橙色
C.CCl4層呈紫紅色
D.水溶液為橙色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A. 澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
B. 氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)OH-+H+===H2O
C. 銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+===Cu2++Ag
D. 氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+ , 乙同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí),最佳順序是:①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液( )
A.①②
B.③②
C.③①
D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率;
B. 合成氨工廠通常采用20MPa~50MPa壓強(qiáng),以提高原料的利用率;
C. 在實(shí)驗(yàn)室里,可用碳酸鈣粉末和稀硫酸制得二氧化碳?xì)怏w;
D. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種鈉的化合物,其中A為淡黃色粉末,B、C、D為白色固體,它們相互之間有下列關(guān)系。
試回答下列問(wèn)題:
⑴試寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式:A:_______、D:_______、E:________。
⑵寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式:__________________。
⑶寫(xiě)出B與C溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E、F六種短周期的元素,原子序數(shù)依次增大,其中A、D元素的原子最外電子層均只有一個(gè)電子,且A是所有元素中原子半徑最小的;C、F同主族,B元素位于元素周期表中第二周期,且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4,F(xiàn)元素原子最外電子層比同周期的E元素原子的最外電子層多4個(gè)電子,E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。請(qǐng)問(wèn)答以下問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出C的元素符號(hào)_____,寫(xiě)出F在元素周期表中的位置_______。
(2)寫(xiě)出B、D、E三種元素組成的常見(jiàn)化合物的名稱(chēng)___________。
(3)寫(xiě)出E、F兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式_______________。(4)工業(yè)生產(chǎn)E的化學(xué)方程式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱,但可測(cè)出甲烷,石墨,氫氣燃燒的反應(yīng)熱:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ/mol
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=―393.5kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=―285.8kJ/mol,則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱:
C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH 4= 。
(2)體積相同,pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,則m________n(填>、<、= )
(3)取濃度相等的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混和,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為_(kāi)________________
(4) 常溫下,某一元酸HA的Ka=2×10-5,則0.05 mol/L該酸溶液的PH值=_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫是一種典型的非金屬元素,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)硫元素的非金屬性___________氯元素(填“大于”或“小于”),請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)來(lái)說(shuō)明_______________________。
(2)氧硫化碳(COS)可作儲(chǔ)糧殺蟲(chóng)劑,已知COS與CO2的結(jié)構(gòu)相似,試寫(xiě)出COS的電子式______,COS屬于_______分子(填“極性”或“非極性”)。COS的沸點(diǎn)___________CO2的沸點(diǎn)(填“大于”或“小于”),并說(shuō)出理由_______________________。
(3)冷的濃硫酸可以用鐵制容器儲(chǔ)存,是因?yàn)殍F在冷的濃硫酸中發(fā)生了_______________現(xiàn)象。但是在加熱條件下,濃硫酸還是可以和鐵反應(yīng)的。
①寫(xiě)出鐵在加熱條件下和足量濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目_____________________。
②上述反應(yīng)中________元素被還原,還原產(chǎn)物是_________________________。
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