Question

將2 mol SO₂和1 mol O₂混合置于體積可變的密閉容器中，在T₁溫度下發(fā)生如下反應：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＜0。當反應進行到時間t₀時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的總物質的量為2.1 mol。試回答：

（1）在上圖中作出反應混合物中各組分氣體的物質的量隨反應進行到t₀時的變化曲線。

（2）當反應進行到t₁時間時(t₁ ＞t₀)，給上述反應容器加熱到溫度為T₂(T₂＞T₁)，反應在t₃時間時(t₃＞t₁)重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質的量________2.1 mol（填“＜”“＞”或“＝”）。

（3）若起始時加入0.6 mol SO₂、0.3 mol O₂和x mol SO₃，保持溫度不變，達到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分數(shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的值為__________。

Answer 1

（1）如圖所示

（2）＞

（3）任意值

解析：（1）t₀時，SO₂ 0.2 mol 、O₂ 0.1 mol、SO₃ 1.8 mol，變化曲線如圖所示。（2）升高溫度，化學平衡逆移，氣體總的物質的量增大，會大于2.1 mol。（3）等壓過程建立等效平衡只需反應物的起始量成等比，與x的值無關，故x的值可為任意值。