Question

有一無色混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Fe^3＋、CO₃^2－、SO₄^2－、H^＋，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：
（1）第一份加入足量AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（  ）

A．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在

B．100mL溶液中含0.01mol CO32－

C．Cl－一定存在

D．K＋一定存在

Answer 1

D

解析試題分析：由（1）可知溶液中Cl?、CO₃^2—、SO₄^2—三種中至少含有其中一種；由（2）能確定含NH₄⁺，且c(NH₄⁺)=0.4mol·L^－1，第（3）步可以確定c(SO₄^2—)=0.1mol·l^－1；c(CO₃^2—)=0.2mol·l^－1，由于含有CO₃^2—、SO₄^2—，所以溶液中肯定不含Mg²⁺、Fe³⁺；因為溶液中陰陽離子所帶電荷相等（即溶液是電中性的，這也是該題目隱含的信息），由上述所求的已知陰陽離子的濃度看出，是不守恒的，因此溶液中一定存在K⁺，且c(K⁺)≥0.2mol·l^－1，Cl^?不能確定，故D項正確。
考點：本題考查離子推斷及相關(guān)計算。