【題目】常溫下將0.1mol下列物質(zhì)分別投入90g水中充分混合:①Na②NaOH③Na2O④Na2O2,所得溶液中OH-物質(zhì)的量濃度大小排列順序正確的是( )
A.③>④>②>①B.④>③>②>①
C.①>④=③>②D.③=④>①>②
【答案】D
【解析】
氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,氫氧化鈉的濃度越大,氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度也越大。①發(fā)生反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,②NaOH溶于水,0.1molNa與NaOH溶于水,溶于水中NaOH的物質(zhì)的量都是0.1mol,而Na與水反應(yīng)生成氫氣,故Na與水反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量小于NaOH溶于水形成的溶液質(zhì)量,氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②<①,故OH-物質(zhì)的量濃度②<①;③發(fā)生反應(yīng):Na2O+H2O=2NaOH,④發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,可知0.1mol的氧化鈉、過氧化鈉溶于水,溶液中NaOH都是0.2mol,由差量法可知,④中過氧化鈉溶于水相當(dāng)于氧化鈉溶于水,二者所得溶液質(zhì)量相等,二者氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,溶液中OH-物質(zhì)的量濃度③=④;③所得NaOH為①中的2倍,而③所得溶液質(zhì)量=100g+0.1mol×62g/mol=106.2g,由方程式可知,①中生成氫氣的物質(zhì)的量=0.1mol×=0.05mol,①中所得溶液的質(zhì)量=100g+0.1mol×23g/mol-0.05mol×2g/mol=102.2g,故③所得溶液質(zhì)量小于①所得溶液的2倍,氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①<③,故OH-物質(zhì)的量濃度①<③;故溶液中OH-物質(zhì)的量濃度③=④>①>②,故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烯酰胺(H2C=CH—CONH2)具有中等毒性,它對(duì)人體可造成神經(jīng)毒性和遺傳毒性。丙烯酰胺主要是由高碳水化合物、低蛋白質(zhì)的植物性食物在加熱(120℃以上)烹調(diào)過程中形成,特別在烘烤、油炸時(shí)更易形成。丙烯酰胺可以進(jìn)一步形成在工業(yè)上有用的聚丙烯酰胺類物質(zhì)。
回答下列問題:
(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為___,F的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(2)指明下列反應(yīng)類型:A→B___,C→D___。
(3)丙烯酰胺有多種同分異構(gòu)體,寫出分子中同時(shí)含有醛基和碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體:___。
(4)寫出D→E的化學(xué)方程式:__。2分子C在濃硫酸作用下可形成一個(gè)六元酯環(huán),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料,其一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的名稱是______,C含有的官能團(tuán)名稱是______。
(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是______。
(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)反應(yīng)③~⑤中引入的作用是______。
(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有______種不含立體異構(gòu)。
能使溶液顯紫色;能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)。苯環(huán)上有兩個(gè)取代基。
其中核磁共振氫譜顯示為6組峰,峰面積之比為1:2:2:2:2:1,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是______。
(6)參照上述合成路線,以為原料,設(shè)計(jì)制備的合成路線______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向四瓶盛有相同物質(zhì)的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體后,得到①②③④四瓶溶液。分別向四瓶溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與所加鹽酸體積V(HCl)的關(guān)系如下圖所示,且圖②③④中分別有OA<AB、OA=AB、OA>AB,則下列分析與判斷正確的是(忽略CO2的溶解)
A. ①中通入的CO2最少 B. ③中的溶質(zhì)只有Na2CO3
C. 有兩種溶質(zhì)的是②和③ D. 若④中OA>2AB,則有c(NaHCO3)<c(Na2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是第3周期11~17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖。下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.y軸表示的可能是電離能B.y軸表示的可能是電負(fù)性
C.y軸表示的可能是原子半徑D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述,正確的是
A.若2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,則1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ
B.若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-812.3kJ/mol,則甲烷的燃燒熱為812.3kJ/mol
C.若2NO2(g)N2O4(g) ΔH=56.9kJ·mol-1,則2molNO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)吸收熱量為56.9kJ
D.若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,含1 mol CH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出熱量為57.3kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),回答下列問題:
(1)下列生產(chǎn)工藝能獲取新型無機(jī)非金屬材料的是 ______ (填序號(hào))。
①采用甲烷為原料,在微波和其他條件下生產(chǎn)金剛石
②采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅
③在水泥生產(chǎn)過程中加入高爐礦渣生產(chǎn)特殊用途的水泥
④在玻璃生產(chǎn)過程中加入K、Pb生產(chǎn)其有特殊用途的光學(xué)玻璃
(2)某煉鐵高爐中一次投入磁鐵礦冶煉生鐵,若該過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.60×105mol,不考慮其他的反應(yīng),也不考慮生鐵中的雜質(zhì),則煉得的生鐵為 ______t。生鐵中含碳、硫等元素較多,煉鋼是以生鐵為原料,除去過多的碳、硫等雜質(zhì)元素,其中除去硫的化學(xué)方程式為 ______。
(3)工業(yè)煉金屬Al的工藝流程如下:
該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是 ______,物質(zhì)W的化學(xué)式為 ______ ;若鋁土礦的純度為60%,提取W的損失率為3%,電解時(shí)損失率為0.1%,粗鋁凈化時(shí)的損失率為2%,鋁錠中鋁的含量為99.9%,那么1.0t鋁土礦可制備鋁錠 ______t。
(4)金屬腐蝕帶來的損失無法估量。鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕,其正極反應(yīng)式為 ______,金屬防腐措施很多,其中犧牲陽極(金屬Zn)的陰極保護(hù)法的“陰極”反應(yīng)式為 ______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有圖1、2所示的裝置,下列敘述正確的是( )
圖1 圖2
A.將乙烯分別通入兩個(gè)裝置中,二者都褪色且原理相同
B.若某氣體均能使二者褪色,說明該氣體一定含乙烯
C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯
D.二者都可用于鑒別乙烷和乙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為,下列說法正確的是( )
A. 1 mol該有機(jī)物最多可以與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B. 該有機(jī)物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)
C. 0.1 mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以生成3.36L H2
D. 與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有8種(不考慮立體異構(gòu))
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